2022年四川省南充市南部县大坪镇中学高二化学期末试卷含解析

2022年四川省南充市南部县大坪镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略2.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高

B.酸性增强C.KW增大

D.c(OH-)减少参考答案：BD3.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是【

】

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示，不同类型氢原子个数之比是1:2:2:3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略4.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH①<③<②C．水的电离程度：①<②<③

D．水的离子积①<②<③参考答案：C略5.下列说法中正确的是

（

）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.

B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.

C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.

D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.参考答案：略6.

对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略

7.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（

）参考答案：A略8.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变参考答案：A本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO32－反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3－的浓度增大，CO32－的浓度减小，故D不对。9.在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是气体

B．C肯定不是气体C．若C为气体，则A为固体，B为气体

D．A、B、C一定均为气体参考答案：A略10.下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()

图M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)参考答案：CD11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

（

）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C略12.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：

、

。参考答案：

略13.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略14.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应过程中的体系总能量变化如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应是放热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小C．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2不变，反应热减小D．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2减小，反应热不变参考答案：C由图可知，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物A的转化率减小，则A、B两项正确。在反应体系中加入催化剂，可降低反应所需要的能量，所以E1、E2均减小，加入催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响，则C项错误，D项正确。15.下列说法不正确的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①

配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现

,即到达滴定终点。④

实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色

④11.20%或0.112

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.葡萄糖结构简式为

，官能团名称为

和

，能发生银镜反应，化学方程式是

。淀粉分子式为

，遇碘水变成________色，有些蛋白质遇浓硝酸变成________色。参考答案：略【题型】填空题【适用】较易18.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外电子排布式为______________________________。(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)①制备M的化学反应方程式是____________________________；②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________；③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为________m。参考答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－1119.（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色