2021-2022学年上海市浦东川沙中学华夏西校高三化学测试题含解析

2021-2022学年上海市浦东川沙中学华夏西校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T0℃时，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0参考答案：D略2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略3.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4g；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol×2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C错误；故答案选D4.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A5.2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应是熵增加的化学反应

参考答案：A6.甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是（）A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物

质的量浓度相等C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

参考答案：答案：D7.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B8.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30参考答案：B略9.下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

参考答案：B略10.某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+参考答案：答案：A11.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略12.电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（

）

A．电解时，b极发生氧化反应

B．溶液中OH一逐渐向b极移动

C．电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H――6e－=十N2↑+6H2O

D．若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略13.锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

复合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时Li向正极移动C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点参考答案：A金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10

年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。14.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属锂的活泼性不如金属钠；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜．解答：解：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O，故A错误；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B错误；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C正确；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是____。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____

。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中

含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____

mol/L。参考答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式:

；(2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为

； ；

(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:①碳酸钾溶液所起的作用是

；②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式

；③在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

；④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有

。参考答案：(1)CH4

C(金刚石)＋2H2(2分)(选修2课本P55)(2)

2SiO2＋C＝Si+2CO↑；(2分)Si＋3HCl＝SiHCl3＋H2；(1分)SiHCl3＋H2＝Si＋HCl(1分)(选修2课本P53)(3)

①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2(2分)②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分)③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol(3分)④碳酸钾溶液、高温水蒸气(2分)略18.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

。

（2）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=

；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=

。

②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

。A降温

B加压

C使用催化剂

D将甲醇从混合体系中分离出来参考答案：略19.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂