2022年度广东省汕尾市田家炳中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年度广东省汕尾市田家炳中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。其中正确的组合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C 2.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A．⑥>⑤>④>①>③>②

B．⑥>④>⑤>①>③>②

C．⑥>④>⑤>①>②>③

D．⑥>⑤>④>①>③>②参考答案：B略3.你认为下列同学饮食习惯科学的是（

）

A.多吃肉，少吃蔬菜和水果

B.多饮用纯净水，少饮用矿泉水C.为防止变胖，炒菜时不放油

D.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡参考答案：D略4.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

()

A．①②

B．③④

C．②③ D．①④参考答案：B5.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（

）A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下，在amol·L－1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大参考答案：C6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）A、

B、Fe3＋

C、

D、参考答案：C略7.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略8.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：C9.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略10.已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（

）A、当m=8时，该物质可以发生加成反应

B、无论n为多少，m不可能为奇数C、当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团

D、1个C3HmOn可能含有3个醛基参考答案：B11.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．12.分类回收垃圾可以变废为宝。应扔进带有

标志垃圾箱的是A．废旧报纸

B．废旧电池C．铝制饮料罐

D．废钢铁参考答案：B略13.下列制备有关物质的方法合理的是A．用过氧化钠与水反应制氧气B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D．亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫参考答案：AB项缺少催化剂；C项因二氧化硫易溶于水，不正确；D项中硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫。14.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性

B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：A略15.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

参考答案：(1)①防止液体爆沸

冷凝②使环己烯蒸气完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增强冷凝效果③

83℃

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：（1）各步所加试剂为：A：_____________，B：_____________，C：_____________。（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是______________________________。（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉水解率是_________________________________。参考答案：（1）稀H2SO4

NaOH溶液

银氨溶液（2）不可以，银镜反应须在碱性条件下进行（3）Ag：=0.02mol,需0.01mol葡萄糖,水解率：×100%=18%。

18.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是

(填名称)。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是

；参考答案：（1）CH2=CH－CH3（2）加成反应，环丙烷（3），3（4）加入酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是己烯，不褪色的是环己烷19.（10分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于____（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：______；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为_________________________。②乙池中反应的化学方程式为___________________________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。参考答案：（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原电池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）试题分析：（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。溶液显中性，则铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；正极是氧气得到电子，产生氢氧根，因此正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O。（2）①根