2022湖南省长沙市善山岭中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022湖南省长沙市善山岭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(

)A．反应速率减慢，产生H2的量不变

B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量略增加

D．反应速率加快，产生H2的量略减少参考答案：D略2.下列有关物质性质的应用正确的是A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。3.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①参考答案：D略4.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略5.下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略6.化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气参考答案：B【详解】A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。7.下列变化属于化学变化的是A.铁在1535℃时熔化成铁水

B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气

D.日光灯照明参考答案：B8.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多参考答案：AC9.通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（

）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A.①②

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：B①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以导电而不是CO2导电，属于非电解质，④错误；答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。10.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(

)A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD略11.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应参考答案：D略12.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：C略14.能说明一定是金属元素的事实是()

A．原子最外层只有1个电子的元素

B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素

D．能跟非金属反应的物质参考答案：C略15.下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（

）A.Al B.Ag C.Fe D.Au参考答案：B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意；B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意；C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意；D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意；故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②铜和稀硫酸不反应

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡

(填“亮”则做a题，填“不亮”则做b题)．a、若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

；Al电极上发生的反应为：

．b、若灯泡不亮，其理由为：

。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_

(填“亮”则做a题，填“不亮”则做b题)．a、若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

；Al电极上发生的反应为：

．b、若灯泡不亮，其理由为：

。参考答案：（方程式2分，其它1分，共10分）（1）亮

a、Mg-2e-=Mg2+

2H++2e-=H2↑（2）亮

a、2H2O+2e-=H2+2OH-

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

略18.(12分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为

，物质的量之比为

，原子总数之比为

，摩尔质量之比为

，质量之比为

，密度之比为

。参考答案：（每空2分）1:1

1:1

2:3

28:64

28:64

28:64略19.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性

b．氧化性和酸性

c．酸性

d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．参考答案：1.2K2Cr2O7

3CO2↑

22.c3.4.48L

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还