2022年湖南省益阳市新桥乡中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖南省益阳市新桥乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（

）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键参考答案：D略2.下列各项与反应热的大小无关的是

（

）

A.反应物和生成物的状态

B.反应物量的多少

C.反应物的性质

D.反应的快慢参考答案：D略3.（8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：取amol以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是

、

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是

、

。参考答案：略4.在一定条件下，发生CO+NO2

CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(

)A、正反应为吸热反应

B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大

D、降温后各物质的浓度不变参考答案：B略5.反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1

B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1参考答案：A6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：B解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误．C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选B．7.反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度

(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为①ＶO

=0.72摩/(升·分)

②ＶN

=0.12摩/(升·分)③ＶHO=0.72摩/(升·分)

④ＶNH

=0.008摩/(升·秒)Ａ.①、②

Ｂ.②、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略9.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

（

）

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO参考答案：C略10.合成氨的反应采用400~500℃温度的原因是()A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性最大C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高参考答案：B解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500℃、铁触媒、10~30MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500℃时催化剂的活性最大。11.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A、92.3%

B、87.6%

C、75%

D、84%

参考答案：D略12.对于反应

；，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（

）

A、焓变

B、温度

C、压强

D、熵变参考答案：A略13.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A．利尿酸能与5molNaOH发生反应B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4参考答案：略略14.下列离子方程式正确的是（

）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O参考答案：D略15.

氢气还原氧化铜：CuO+H2

=H2O+Cu，在该反应中

A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BCCu由+2降低到0，化合价降低，CuO是氧化剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是

（填序号,下同）（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用

会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。参考答案：略【题型】填空题【适用】较易18.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。参考答案：（1）

1s22s22p63s23p5

（2）离子键、共价键和配位键

（3）分子

2Mg+CO2

点燃

2MgO+C

19.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC