第2课时 化学反应为人类提供能量 课件

1第2课时化学反应为人类提供能量21、知道人们能利用化学反应来提供能量。2、掌握原电池的工作原理。31、“即热饭盒”的原理是什么？2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？能量转化：化学能→热能Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2你知道吗？释放大量热能，生成液态铁，焊接钢轨。4

如何将化学能转化为电能？56实验步骤现象

结论或解释锌片上产生气泡铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡?锌与稀硫酸反应Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO47一、原电池将化学能转变为电能的装置。AZnCuH2SO41、定义：Zn+2H+====Zn2++H2↑总反应的离子反应方程式：失去2e－被氧化得到2e－被还原氧化还原反应8ZnZn2++2e-(氧化反应)2H++2e-H2↑(还原反应)2、电极反应AZnCu稀H2SO4把电子流出的一极称为负极把电子流入的一极称为正极Zn片：Cu片：9AZnCu稀H2SO43、原电池的工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从活泼金属沿外电路流向不活泼的金属。负极

正极

电子流向：正极

负极

电流流向：10条件一：活泼性不同的两个电极。负极：较活泼的金属。正极：较不活泼的金属或石墨。二、探究形成原电池的条件11条件二：电极需插进电解质溶液中。二、探究形成原电池的条件12条件三：必须形成闭合回路。二、探究形成原电池的条件13①有两种活动性不同的金属作电极。石墨或某些氧化物也可作电极。②电极材料均插入电解质溶液中③形成闭合电路

形成原电池的条件14干电池（一次电池）：日常用的锌锰电池。蓄电池（二次电池）：手机用镍氢电池、锂电池。

燃料电池：多用于航天、军事领域。生活中的电池就是利用原电池原理工作的。电池分类你知道吗？15锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命将大大延长。生活中的电池：锂电池16

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池生活中的电池：新型燃料电池171、将化学能转变为电能的装置。①有两种活动性不同的金属作电极。石墨或某些氧化物也可作电极。②电极材料均插入电解质溶液中③形成闭合电路2、形成原电池的条件18AZnCu稀H2SO43、原电池的电极反应和工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，

电子从活泼金属流向不活泼的金属。负极

正极

电子流向：正极

负极

电流流向：负极：Zn-2e-====Zn2+正极：2H++2e-====H2↑191、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出D202.下列装置中能组成原电池形成电流的是()AZnCu稀H2SO4CuZnA酒精ABZn稀H2SO4ACu稀H2SO4CDACuCu稀H2SO4C213、如图盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一根绝缘细丝使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到悬吊的金属圈（）A．铁圈与银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜D224．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，它放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–====2Ag+2OH–，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化B235.如图装置中，a金属的活泼性在氢以前，b为碳棒。下列说法不正确的是（）A.a极上发生氧化反应，b极上发生还原反应，B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向从a到bD.反应后a极质量减少C246.X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC257.某电池反应的离子方程式是Zn+2H+====Zn2++H2↑,该反应的原电池正确组合的是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2稀H2SO4CuSO4HClBD268、在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g