安徽省六安市陈埠职业中学2022年高三化学联考试题含解析

安徽省六安市陈埠职业中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略2.下列实验能达到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L盐酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2参考答案：C略3.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略4.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（

）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl参考答案：C解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故选C．5.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

A.②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C.第④步，采用的是蒸馏的方法D.B溶液颜色比A溶液深参考答案：B试题分析：A、根据流程，反应②生成Br－和BrO3－，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－，故说法正确；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是无色的，故说法正确；D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。6.下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。7.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A.20mL2mol/LFeCl3溶液

B.40mL1mol/LNaHCO3溶液C.20mL1mol/LNa2SO3溶液

D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液参考答案：A略8.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

（

）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案：A略10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A略11.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2===CH2＋O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是()

A．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH＋向负极迁移D．该电池负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋参考答案：DA项，该电池是燃料电池，不能充电；B项，电子只能由负极经过导线流向正极，不能在溶液中传导；C项，溶液中阳离子(H＋)应向正极迁移；D项，该电池为酸性燃料电池，故正确。12.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

(

)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应参考答案：C略13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：略14.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（

）A.NO和O2

B.HCl和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2参考答案：D本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A错。HCl和NH3产生NH4Cl,B错。H2用向下排气法,CO用排水法,C错。SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________（夹持仪器不写）。（2）固体混合物B的主要成分为______（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______（填试剂名称）。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为______（填离子符号），写出对应的离子方程式______。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。参考答案：（1）过滤泥三角、坩埚（2）SiO2、Cu

Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（3）AlO2﹣Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分）（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作Ⅰ的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2﹣，对应的离子方程式为Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是

▲

（填元素名称）。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在

▲

（填“离子键”“共价键”）。（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因

▲

（用方程式表示）。（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为

▲

。（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式

▲

。（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20gY2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式

▲

。Y2X4—空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的NaOH溶液。其工作原理如下图：

Y2X4—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

▲

。参考答案：（1）

氮

。（2）离子键和共价键

。（3）

SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-

。（4）NaNO2

。（5）H++HSO3-==H2O+SO2↑

。（6）

N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）

△H=－624kJ·

mol-1

。

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

。略18.A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。参考答案：(1)二周期ⅤA族

（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(3)NaH+H2O=H2↑+

NaOH(4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O略19.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝