山东省泰安市靖远县北湾镇初级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省泰安市靖远县北湾镇初级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25．可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（

）(A)

M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

(B)

M、N全都变成了Q(C)

反应混合物各成分的百分组成不再变化

(D)

反应已经停止参考答案：C略2.下列不属于氮的固定过程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮参考答案：A【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，以此分析。【详解】A.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，不属于氮的固定过程，A项选；B.合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，属于工业固氮，B项不选；

C.高能固氮是空气中氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然固氮，C项不选；D.大豆根瘤菌将N2转化为化合态氮，属于生物固氮，D项不选。答案选A。3.下列说法正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨B．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用C．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸D．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应参考答案：B略4.下列各项表达正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．NaCl的电子式D．F﹣的结构示意图参考答案：D【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A、在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；B、碳原子与氧原子之间成2对共用电子对，为碳氧双键；C、氯化钠是离子化合物；D、氟原子得1个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断．【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为，所以二氧化碳分子的结构式为O═C═O，故B错误；C、氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D、氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子有9个质子，10个电子，结构示意图为，故D正确．故选：D．5.Na的摩尔质量为A.23

B.23g

C.23mol

D.23g·mol-1参考答案：D略6.下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：B8.(不定项)下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．白色沉淀可能为AgCl；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故B错误；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故C错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．9.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性：A>B，单质的氧化性：C>D参考答案：C略11.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa

压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃

，容器内除得到一种无色晶体外，还余下

4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6参考答案：C略12.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2参考答案：A 13.下列化学反应中的说法错误的是（

）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。参考答案：D【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。14.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。参考答案：H；O；Al；S；K18.太阳能的开发和利用已成为最引人注目的研究课题之一，下面是科学家研究的一种利用太阳能制取H2的方法。(1)首先利用太阳能加热氧化锌和木炭的混合物，当温度达到1200℃时，可得到高纯度的锌粉，然后将得到的高纯度锌与400℃以上的水蒸气反应，得到H2、ZnO(循环使用)，请写出反应的化学方程式：_____________________，____________________________。(2)若投入40.5kg氧化锌，则理论上制得的H2的体积是多少升？(标准状况下)参考答案：(1)2ZnO＋C2Zn＋CO2↑Zn＋H2O(g)ZnO＋H2(2)11200L

解析(2)由化学方程式可知：ZnO～H281g22.4L40．5×103gV(H2)V(H2)＝＝11200L。19.环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

⑦H2O

；

③N2+H20NH3+

；

④CO2+

CH30H+