江西省上饶市铜钹山中学2022年度高三化学月考试题含解析

江西省上饶市铜钹山中学2022年度高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种 C.5种 D.3种参考答案：C2.下列说法中，正确的是（

）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略4.下列叙述不正确的是（

）

A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略5.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠参考答案：考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．6.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A．混合物B．酸C．碱D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．7.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略8.（2004·北京卷）9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）

参考答案：B

略9.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．验证乙炔的还原性参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．【解答】解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．10.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为（）

A．5∶4

B．5∶6

C．4∶5

D．3∶5

参考答案：答案：B11.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将混有少量O2的N2通过灼热的氧化铜除去N2中混有的少量O2BC2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素C将Fe片插入CuSO4溶液中比较Fe与Cu的金属活动性D分别向2支试管中加入相同价格体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：答案：C12.将电解质分为强、弱电解质的依据是（

）

A．在一定条件下的电离程度

B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离

D．溶于水后的导电能力是强还是弱参考答案：A略13.关于下图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DH=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略14.将含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L参考答案：B15.下列各组物质中，分子数相同的是()A．2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水

D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子OH－、Cl－、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为________，C含________离子③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为________(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。参考答案：(1)①CO、OH－H＋、Al3＋、Ag＋②Na2CO3H＋③AgNO3(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋4H2O＋3BaSO4↓(3)0.01mol略18.(15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：实验设计及操作离子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4溶液呈中性）震荡摇匀，测得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的试管里加入2mlH2SO4溶液，观察现象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察无明显现象。

①写出II实验中发生反应的离子方式：

。②根据实验发现只要有

等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____

的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___

_。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为

mol，转移电子的物质的量为

mol。③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：参考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱电解质和气体；③复分解类型的离子反应有沉淀、弱电解质和气体生成，离子浓度减小；④当形成上述三类物质时形成新的化学键而导致体系焓减或生成气体导致熵增，由化学反应进行方向的焓判据和熵判据可知，反应可发生。（2）①不合理，前者电离产生的阳离子除H+外还有Na+，后者因水解而显酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取两种待测溶液少许于试管中，分别加入NH4C1溶液并加热，有刺激性气味气体产生的即为NaOH溶液，另一种则为NaNO3溶液。（或取两种待测溶液少许于试管中，分别加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有气体产生的即为NaNO3溶液，另一种则为NaOH溶液。19.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是__________________________