上海市青浦区东方中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

上海市青浦区东方中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据主族元素的原子序数不能确定的是

（

）

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．相对原子质量参考答案：D略2.下列物质分类正确的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移的电子数为0.5NAB.Na2O2与足量CO2反应，当有1molNa2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NAC.1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA参考答案：A4.．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略6.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：B略7.从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选C．8.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累9.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：CA、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。10.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，过滤B．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入浓硫酸，洗气

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸馏参考答案：B11.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（

）A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6参考答案：B设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案选B。12.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3参考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。13.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略14.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．固体NaCl D．蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．15.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（

）(多选题)A.酒精灯

B.蒸馏烧瓶

C.坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽

(4)A

(5)BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：

，可用

来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体

g。（相对原子质量：N-14

H-1Cl-35.5）参考答案：（共6分，每空2分），湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35略6.02×1022个CO2分子的物质的量为

，质量为

，标准状况下的体积为

，含有氧原子的物质的量为

．参考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍．解答：解：6.02×1022个CO2分子的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．19.(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．203