云南省昆明市呈贡县第一中学2021年高三化学联考试卷含解析

云南省昆明市呈贡县第一中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（

）A.4

B.6

C.8

D.10参考答案：B略2.为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和溶液B选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

参考答案：C略3.下列说法中,正确的是

A.铅笔芯的主要成分是金属铅

B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO

C.臭氧层的破坏对人类健康有害

D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C4.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A.溶液中OH

-向电极a

移动B.O2

在电极b

上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a

的反应式为2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O参考答案：C试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。5.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6.石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是

（

）

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔点比CaC12高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：答案：A7.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B8.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4B．离子半径：S2－>K+>Na+>Al3+C．电负性：F>Cl>Br>ID．第一电离能：Na<Mg<Al<Si参考答案：D略9.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C．0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1molD．amolPb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2aNA参考答案：BA项Pb3O4中Pb2＋与Pb4+的物质的量之比为2:1，正确；B项6PbO+O22Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，错误；C项0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，生成0.1molCl2正确；D项amol

Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，转移2amol电子。10.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略12.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略13.在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是A．将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3D．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁参考答案：B略14.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料参考答案：B解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．15.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铵溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程:Ⅰ.按图组装仪器,检查装置的气密性;Ⅱ.将试样m放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m

g、装置C的质量为m

g;Ⅲ.关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;Ⅳ.称得装置B的质量为m

g、装置C的质量为m

g。请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置B的作用为

。装置C的作用为

。(3)实验过程中通入的目的为

。(4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是

(填选项字母)

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w,若能,则w的计算式为:

(若不能,此问不作答。)

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：

（１）Ａ极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填

离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④盐酸,这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。参考答案：（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理给分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

18.（12分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）其中含氧官能团有：乙氧基、

和

(写名称)；（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：a．RCH2OH

RCHO；b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基；①写出A的结构简式

；②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

；（有机物用结构简式表示）（3）写出分子式为C7H6O2且苯环上的一取代产物有2种的有机物的结构简式：

，该分子在核磁共振谱图中有

个峰。参考答案：（12分）（每空2分）（1）羟基醛基

（2）①C6H5CH(CH2OH)COOH②C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOHC6H5CH(CH2OH)COONa+H2O+NaBr（3）对羟基苯甲醛

4略19.（8分）【化学——物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素⑨原子的价电子排布式为

。（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为

。（3）元素④的第一电离能

（填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，