云南省昆明市大哨乡中学2021年高三化学期末试卷含解析

云南省昆明市大哨乡中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是（

）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H+

+2NO3-

＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O参考答案：D略2.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

参考答案：答案：B3.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是（

）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略5.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )选项XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。7.实验测得常温下0.1mol.L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是；参考答案：A略8.．下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略9.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反应为放热反应

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1参考答案：略10.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4参考答案：C略11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

参考答案：D略12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断正确的是（

）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略13.某温度下,反应的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

浓度/

0.440.60.6下列说法正确的是(

)A.的起始浓度为1.04

B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时的浓度为0.04

D.平衡时的转化率小于80%参考答案：

C略14.用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案：D15.下列说法中正确的是（）

A

.最外层有2个电子的原子都是金属原子

B

.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C

.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D

.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为

（2）两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、洗涤、干燥。②装置E中碱石灰的作用是

。③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）

。④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）①过滤

②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D

③cab

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。（3）写出结构简式：A________________、B___________________。（4）写出反应Ⅲ的化学方程式

。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应参考答案：（1）C9H10O3（2分）

（2）氧化反应（2分）

加成反应（2分）（3）（2分）

（2分）（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）（5）（2分）

（2分）（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应Ⅰ为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应Ⅱ为乙烯与水的加成反应。（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应Ⅲ为和CH3CH2OH的酯化反应。（5）根据③，说明分子中含有甲酸酯的结构。（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得：

3NaClO

NaClO3+2NaCl。18.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______

__。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为

，

Ca2＋采取的堆积方式为

，

O2-处于Ca2＋堆积形成的

空隙中；

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直线形(3)分子间氢键(4)6，面心立方最密堆积，八面体，

CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（5）6略19.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________