云南省曲靖市雨碌中学2021年高一化学联考试卷含解析

云南省曲靖市雨碌中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A.导线

B.门窗框

C.炉具

D.飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液参考答案：D3.我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D．每生成1mo1X，反应转移4mo1e﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，据此分析．【解答】解：A．反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D错误．故选C．4.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略5.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌极是正极

B．铜片上有气泡产生C．电子经外电路从铜片流向锌片

D．一段时间后溶液的质量减轻参考答案：B略6.下列比较中正确的是

A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略7.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64

B．32

C．96

D．124参考答案：A略8.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。

9.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、碱属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选：B．10.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略11.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

(

)

A．生成白色沉淀及气泡

B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生

D．无变化参考答案：B略12.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD13.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．15.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．原子序数：X＜Y＜Z＜W

B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX

D．碱性：W(OH)2＞ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A．原子序数：Y＜X＜Z＜W，错误；B．W是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键Mg>Na，所以单质的熔点：W＞Z，正确；C．Y是O，X是F，由于非金属性F>O，所以热稳定性：H2Y<HX，错误；D．金属性Mg<Na，所以碱性W(OH)2<ZOH，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是

。（2）实验结束时的正确操作是

（填序号），否则会引起

。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是

。31、参考答案：1）有气泡冒出，溶液变浑浊（2）

①

倒吸，试管破裂

（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

。⑵原子半径最大的是

，适合作半导体的是

。⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是

，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是

。参考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略18.按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。参考答案：6

ⅣA

PbO2略19.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL

乙溶液反应，产生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。(2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。参考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在①中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g÷78g/mol＝0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②