共价键的极性【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修二）

第二章分子结构与性质第三节分子的结构与物质的性质第1课时

共价键的极性学习目标1、掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。2、区分极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。

核心素养1、宏观辨识与微观探析:通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成"结构决定性质"的观念。2、通过对键的极性与分子极性关系的判断，建立能运用模型解释化学现象,培养证据推理与模型认知的核心素养。一、键的极性成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键HHHClX判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强δ+δ-O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键1、指出下列物质中的共价键类型2、下列共价键中，极性最强的是()A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IA二、分子的极性1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++-正电中心和负电中心不重合，极性分子δ+δ-δ-CO2±正电中心和负电中心重合，非极性分子3、分子的极性判断方法(1)从向量的角度判断分子的极性①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则为极性分子2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子ClCl共用电子对ClCla、双原子分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-由极性键组成的双原子分子一定是极性分子由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子(除O3)结论C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合=0)，∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0b、三原子分子CO2105ºF1F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2Oc、四原子分子BF3120ºF1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子HHHNNH3三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子d、五原子分子109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消(

F合=0)，非极性分子CHHHHCH4(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断

当ABx型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子。当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物双原子分子三原子分子A2ABA2B(或AB2)非极性键极性键极性键极性键直线形(对称)直线形(不对称)直线形(对称)V形(不对称)非极性非极性极性极性H2、O2、Cl2、N2等HF、HCl、CO、NO等CO2、CS2等(键角180°)H2O(键角105°)等分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物四原子分子五原子分子AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107°)等AB4极性键极性键ABnC4-n(n<4且为整数)正四面体形(对称)四面体形(不对称)非极性极性CH4、CCl4(键角109°28')等CHCl3、CH2Cl2等1、上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些？P4中的P—P为非极性共价键，C60中的C—C为非极性共价键2、上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子？P4、C60、CO2、BF3、CH4为非极性分子HCN、H2O、NH3、CH3Cl为极性分子思考与交流3、为什么臭氧是极性分子？臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。离域π键离域π键δ＋δ－δ－比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？4、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。如图所示：H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？不重合；H2O2属于极性分子1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2和H2SB．C2H4和CH4

C．Cl2和C2H2D．NH3和HClB2、下列有关分子的叙述中正确的是(

)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性共价键A科普小能手1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理

是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强三、键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231、

为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？

烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232、

比较氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.233、

比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大，更易电离出氢离子。1、下列羧酸的酸性比较错误的是(

)A．甲酸>乙酸>丙酸B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸C