高三化学三轮专题复习卷-物质结构与性质（选修）

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………物质结构与性质——高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.能造成温室效应的气体是（

）A.

二氧化硫

B.

二氧化碳

C.

氨气

D.

氮气2.原子晶体具有的性质是（）A.

熔点高

B.

易导热

C.

能导电

D.

有延展性3.下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（

）A.

B.

C.

D.

4.考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数是（

）A.

6

B.

8

C.

14

D.

205.下列与化学键相关的叙述中正确的是（

）A.

含共价键的化合物一定是共价化合物

B.

离子化合物中一定含有离子键

C.

离子键是阴阳离子的静电吸引

D.

极性键与非极性键无法共存6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（

）A.

熔点：Y单质高于X单质

B.

元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

C.

W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.

W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种7.下列过程中共价键被破坏的是（

）A.

氯气溶于水

B.

碘升华

C.

乙醇溶于水

D.

NaOH溶于水8.科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（

）A.

与Na2O晶体类型相同

B.

与SiO2化学键类型相同

C.

与CO2分子构型相同

D.

与CH4分子极性相同9.下列对实验事实的理论解释正确的是(

)选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（

）A.

“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.

“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C.

“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

D.

医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡11.已知钡的某种同位素是56120A.

钡原子的核外电子排布

B.

钡元素在周期表中的位置

C.

钡原子的核电荷数

D.

钡元素的相对原子质量12.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（

）A.

能量

B.

电子云形状

C.

电子云伸展方向

D.

自旋方向13.关于晶体的叙述中，正确的是（

）A.

分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.

分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.

原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.

某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.

1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为2NA

B.

16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NA

C.

1mol·L−AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3NA

D.

18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA15.过氧化铬的化学式为CrO5，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图，下列说法错误的是（

）A.

CrO5可能具有强氧化性B.

CrO5溶于水可能放出氧气

C.

CrO5稳定性较低，易分解D.

CrO5中Cr的化合价为+1016.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（

）A.

m=2

B.

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.

1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.

Xm-中含离子键和配位键二、实验探究题17.短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质，0.5molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：（1）写出A、B、C各元素的名称________。（2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物________。（3）用电子式表示BC形成化合物的过程________。（4）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程________。并解释沸点反常高的原因________。18.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________。（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm19.【化学一选修3:物质结构与性质】（1）CH3COONH2分子中各元素第一电离能大小顺序________

，该物质中碳原子杂化方式为________

（2）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因________

，的离域π键表示为________

，与NH3互为等电子体的阳离子有________

。（3）浅红色Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为________

。

（4）SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(23,13,12)；Si原子的分数坐标(0,0,58)和(23,13,18)①按比例在下框中商出SiC六方晶胞________

②列式计算Si-C的键长________

(保留整数部分)20.CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为________；（2）SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________；（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________；（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________．（5）CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________．（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________

pm（列式表示）．21.CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO42-的立体构型是________，与SO42-互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。（4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是________。（5）B.[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。（6）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________。（7）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。（8）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________。（9）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。附表

相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴58．81，2-二氯乙烷83．5苯甲醛179间溴苯甲醛22922.消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有________。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________（用化学方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤Ⅱ.用Na2S2O3溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。已知：a.操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b.2S2O32-+I2=S4O62-＋2I-。①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈________（填“蓝色”或“无色”）②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=________mg·L-1

答案解析部分1.B2.A3.B4.