四川省宜宾市复龙镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省宜宾市复龙镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸

B．烧碱

C．硫酸钠溶液

D．KSCN溶液参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，以此来解答．解答：解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；B．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，现象不同，可鉴别，故B选；C．均与硫酸钠不反应，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别．注意鉴别的界定条件，如只用一种试剂就能加以区别等，题目难度不大．2.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质

A．氧化性

B．还原性

C．导电性

D．导热性参考答案：B3.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：C分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。4.下列各组物质中，化学键类型相同的是A．CaF2和CsCl

B．NaOH和H2SO4

C．NaCl和HNO3

D．CCl4和Na2S参考答案：A5.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略6.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD7.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（

）A.101kPa、4℃时,18mL水含有的分子数目约为NAB.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NAC.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAD.标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA参考答案：DA、101kPa、4℃时，水为液态，18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1molNa与O2反应，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误。故选D。9.某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A.0.1mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1参考答案：C溶液中电荷守恒式为：c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），则c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L+2×0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，答案选C。点睛：当溶液中含有离子较多时，可用电荷守恒巧解离子物质的量浓度。10.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烯烃

B．烷烃C．烃

D．有机化合物参考答案：D略11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（）。A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞

D．温室效应参考答案：D略12.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋参考答案：DA项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。13.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量参考答案：ADEF

【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种互不相溶的液体分层；B．酒精与水互溶；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质；E．分液时避免上下层液体混合；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，过滤后，加盐酸；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量．【解答】解：A．两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E．分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选．故选ADEF．14.下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+参考答案：AC15.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1

B、24：27

C、12：9

D、32：33参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共14分)、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:（1）

粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。_____________________________________(4分)。（2）

海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)（3）

海水中的镁元素处于游离态还是化合态_________________；从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应______________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应___________；原因是：___________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________