四川省广元市宝轮中学2023年高三化学月考试题含解析

四川省广元市宝轮中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。2.下列离子方程式中正确的是

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O参考答案：D略3.漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性

B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性

D．H2CO3的酸性参考答案：A略4.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O参考答案：C略5.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(

)

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略6.某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是

（

）A.该化合物可以发生消去反应B.该化合物的分子式是C17H13O5C.一定条件下，1mol该化合物最多可以和2molNa发生反应D.一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：CD略7.下列说法不正确的是A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动参考答案：B略8.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略9.下列叙述中,正确的一组是(

)①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和溶液振荡后,静止分液③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和溶液,出现盐析现象,加水溶解A.②⑤⑦

B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦

D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：A略10.参考答案：C略11.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.和互为同位素 B.和是不同的核素C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3参考答案：【知识点】同位素

E1【答案解析】D

解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。【思路点拨】本题考查了同位素基本概念的应用，基础性较强，难度不大。12.下列有关物质的性质的叙述中正确的是：

A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略13.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略14.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是

A.M(OH)2溶液的物质的量浓度

B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量

D.题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。参考答案：13分(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（每答各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩

⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅

⑨过氧化钠⑩。其中：(1)晶体⑥中1个阳离子周围有

个阴离子，它们围成的几何体为

。(2)熔化时只破坏共价键的晶体是

（填结构式）(3)⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是

。（填序号）

(4)含有极性键的非极性分子是

（填序号），用电子式表示其形成过程

。(5)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列

（填序号），（6）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为

。

参考答案：略18.[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________参考答案：（1）Fe2O3·xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe从+2价变成+3价，c（4）形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6）。试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质，故酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亚铁离子，故反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe+3水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此B的表达式为＝。【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸，在工业生产中，要注意环境的保护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染；工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注意节省原料，达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的浪费。本题有些难度。19.氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是

；②操作Ⅰ的名称是

，操作Ⅱ的名称是

；（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是

，溶液的pH不能过低的原因是

．②检验滤液B中含有NH4+的方法是

．（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．a、称取2.85g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式

．②用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

．参考答案：（1）①去除油污；②过滤；洗涤；（2）①使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少；②取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子；（3）①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②酸式；③97.54%．解：碳酸钠溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，用稀硫酸溶解铁，再通过过滤分离得到滤液A，滤液A中加入碳酸氢铵，将溶液中亚铁离子转化为FeCO3沉淀，再通过过滤分离滤液B与FeCO3，滤液B中含有硫酸铵，FeCO3表面附着杂质，在干燥前应先洗涤除去杂质，在空气中煅烧分解，且+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，最终得到Fe2O3．（1）①碳酸钠溶