四川省成都市双流县永安中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

四川省成都市双流县永安中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则X和Y质量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5参考答案：B略2.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力参考答案：C3.下列关于油脂的叙述中，不正确的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

（

）A．金属晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．离子晶体参考答案：A略5.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)

H＋(aq)＋In－(aq)红色

黄色

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥参考答案：A略6.2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：下列是有关金丝桃素说法：①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应③分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应其中错误的是：

A.①和④

B.②和③

C.①和③

D.②和④参考答案：A略7.某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是(

)A.平衡时CH3OH的转化率大于80%

B.此时逆反应速率小于正反应速率C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L

D.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L参考答案：D略8.下表中，陈述I、Ⅱ均正确性且两者间具有因果关系的是：选项陈述I陈述ⅡA苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯中甲基能使苯环性质变活泼B向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物。CH2=C(CH3)CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在参考答案：C略9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（

）A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜bC．a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

参考答案：C 10.下列各组物质中，互为同系物的是C．硬脂酸与油酸

D．甲醇与乙二醇参考答案：B略11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（

）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略12.某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。装置内发生的主要反应不含()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.氧化还原反应参考答案：C由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过程主要发生以下反应:CaCO3CaO+CO2↑ ①CaO+SO2=CaSO3 ②2CaSO3+O2=2CaSO4 ③反应①为分解反应,反应②为化合反应,反应③为氧化还原反应、化合反应。13.下列表达方式错误的是 A.甲烷的电子式： B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子：参考答案：C14.某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1molN2O4气体，下列说法中错误的是A．平衡向生成NO2的方向移动

B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大C．N2O4的浓度增大

D．混合气体的颜色加深

参考答案：B略15.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：

,当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是:

；（2）向1mol·L－1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是

，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：

略18.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________参考答案：C2H5OH；CrO3；C2H5OH19.下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应①是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_______________；（2）反应②的离子方程式是___________________________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_______________________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；参考答案：（1）