四川省成都市蒲阳镇中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

四川省成都市蒲阳镇中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）参考答案：D略2.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗

B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D.与铜管连接的铁管易生锈参考答案：D略3.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．4.向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略5.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3

△H＜0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：D略6.U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0参考答案：B略7.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略8.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略9.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体

B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3

D．O4的摩尔质量是64g参考答案：A10.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略11.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略12.某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略13.现有浓度均为0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：参考答案：A14.下列方案能够达到实验目的的是

A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案：B15.下列说法正确的是（

）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离参考答案：C考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应；解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误；故选C．点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有

、

。操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_

_____________________________________________________。(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)【检验除杂效果】(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入

溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

(填字母)。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【获取纯净食盐】(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。(5)将溶液C倒入

(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ___________

_____________时(填现象)，停止加热。【问题讨论】(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______________以下。

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（其他合理的试剂也可给分）（3）NaOH

，C（2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

，5.61×10—8mol·L—1。（2分，各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程图如下：

（1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

▲

mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8g/cm3）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为

▲

。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为2:1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为

▲

。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶还原时的反应为：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化时的反应为：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝mol＝0.2mol

（1分）故该沉淀的化学式为3V2O5·2NH3·H2O，即V6N2H8O16

或(NH4)2V6O16。

（1分）（按步