四川省泸州市泸县得胜中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

四川省泸州市泸县得胜中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略2.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A.若X的原子序数为m,则Y的原子序数必定为m+4B.XY3晶体一定属于离子晶体C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径小于Y的原子半径

参考答案：C略

3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

B．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S

D．Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO参考答案：A【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．4.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案：B5.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1参考答案：D略6.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略7.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

(

)A．b＋4

B．b－5

C．b＋6

D．b＋8参考答案：A略8.熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判断不正确的是A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极参考答案：B试题分析：A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B。9.下列冇关实验方法或操作正确的（）

A．喷泉实验

B．氯气除杂

C．分离汽油和水

D．丁达尔效应参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；故选C．10.现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmolR中含有双键数目为（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W参考答案：B略11.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：（

）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦参考答案：C略12.下列反应不属于氧化还原反应的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑参考答案：C略13.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是Ks5uA．醋酸

B．金属钠

C．碳酸钙

D．无水硫酸铜参考答案：D略14.有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。其中属于人体需要的营养素有：（

）（A）①②③

（B）①②③④

（C）①②③④⑤

（D）全部参考答案：D略15.下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。下列说法正确的是A、合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应B、步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应C、步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等D、⑥反应方程式中产物H2O系数x＝2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率参考答案：C18.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为

．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1

P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为

．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是

．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2．参考答案：（1）①0.030mol?L﹣1?min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；（2）①＜；＜；②BD．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①根据图知道平衡时甲烷的转化率，求出△c（CH4），根据v=计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；②转化率与温度、压强图象有三个变量，应“定一议二”；③根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应；②容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．【解答】解：（1）①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为：=5×10﹣2mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v（H2）=3v（CH4）=3×=0.030mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.030mol?L﹣1?min﹣1；②通过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可得出p1＜p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，所以正向为吸热反应，所以升高温度平衡常数变大，故答案为：增大；③由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1＜P2，

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.1

0.2

0

0变化浓度：0.05

0.05

0.05

0.15平衡浓度：0.05

0.15

0.05

0.15100℃时平衡常数=（mol/L）2=2.25×10﹣2（mol/L）2，故答案为：＜；2.25×10﹣2；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10﹣2＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以△H＜0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＜0，故答案为：＜；＜；②A．该反应为放热反应，升高温度