四川省眉山市东坡区实验中学2021年高二化学联考试卷含解析

四川省眉山市东坡区实验中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l)

△H＝2(a—b＋c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)

NH3(l)△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ/mol参考答案：B略2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：BC3.某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。下列说法不符合事实的是（

）A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C略4.下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>d>c

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：A略6.下列说法正确的是（

）A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略7.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏参考答案：B8.某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深参考答案：BD略9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B略10.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥参考答案：A考点：有机物的合成．分析：可用逆推法分析：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，以此判断可能发生的反应．解答：解：要制取，可逆推反应流程：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，则从后往前推断可发生加成（还原）、消去、加聚反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据有机物的官能团的变化结合有机物的性质用逆推法判断．11.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略12.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：略13.下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C14.下列说法正确的是（

）A.强电解质一定可溶于水

B.弱电解质是指部分溶于水的化合物C.弱电解质的导电性一定弱D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案：D略15.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①常温细颗粒2.00②

细颗粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和

。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___

_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①

②常温

③

粗颗粒

④

细颗粒

(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；18.由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。参考答案：（1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44g·mol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol∴1molA中含9molC原子

9molH原子1molN原子O的物质的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g·mol-1=3mol

∴A的化学式为C6H9O3N（2）A.

B.

C.∵B中n(C)∶n(H)∶n(O)=7∶6∶2，且有一个羧基即有2个氧原子)

∴B的化学式C7H6O2

19.（10分）有一化学反应：aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/mol·L－1B的初始浓度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.