四川省达州市方斗中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

四川省达州市方斗中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：B略2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：略3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NAB．0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NAC．0.2mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NAD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5NA参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2mol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D.KClO3中没有Cl-，D错误，选B。考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。4.通式为C6H5—R（R为-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有A、1种

B、2种

C、3种

D、4种参考答案：B5.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD参考答案：D考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为amol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A、Ca2+1s22s22p63s23p6

B、O2-1s22s23p4

C、Cl-1s22s22p63s23p6

D、Ar1s22s22p63s23p6参考答案：B略7.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略8.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略9.下列说法不正确的是A．大米富含淀粉

B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素

D．人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C维生素是人体的一种营养素，与微量元素是不同的概念

10.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔参考答案：B略11.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（

）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略12.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略13.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略14.参考答案：B15.下列物质互为同系物的是A．乙醇、乙二醇

B．乙烷、环己烷C．

—OH、

—CH2OH

D．

—CH3、CH3—

—CH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方程式：

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取8g某有机物A，完全燃烧后只生成11gCO2和9gH2O。回答下列问题：（1）A分子中

（填：“是”或“不”）含氧元素。理由是（用数据说明）

。（2）A的实验式（最简式）为：

。（3）A的分子式能否确定？（填：“能”或“否”）

，理由是

。参考答案：（1）是

m(C)+m(H)==4g＜m(A)==8g（2）CH4O

（3）能

因为A的实验式中，C、H的组成已达饱和程度18.在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）

△H>0达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡_____________,c（CO2）________。（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡___________,c（CO2）________。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡______________,

c（CO）_________。

参考答案：（1）不移动

不变

（2）向逆反应方向移动

增大（3）不移动

不变

（4）向正反应方向移动

增大略19.下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）