四川省遂宁市中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省遂宁市中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．向0.1mol·L－1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式解析：金属钠投入硫酸铜溶液中，反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形，如本题的B、D项；弱酸、弱碱、气体、难溶物、单质、氧化物等写化学式。2.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B3.(0将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸电离平衡向左移动DD、溶液的pH增大

参考答案：答案：D4.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：C略6.参考答案：D略7.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略8.下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN

。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数为NA

B．15g甲基所含的电子数为10NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

D．46gNO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略10.（4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号)

。A.氧化反应

B.还原反应C.加聚反应

D.缩聚反应E.硝化反应

F.酯化反应G.裂化反应

H.磺化反应L.水解反应

J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知1mol某有机物含碳原子nmol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5nmol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为

（用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。参考答案：（4分）（1）A、B、C、K（给2分）（2）CnH2n

CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）略11.能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略12.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（

）A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。13.保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是A．生活污水使用明矾消毒后再循环使用B．严禁使用农药、化肥以防止水体污染C．将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率D．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化参考答案：D略14.类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（

）A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐参考答案：C略15.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

，有关该电池的下列中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是

，（2）操作II用到的仪器是

。A．碱式滴定管

B．50mL量筒C．10mL量筒

D．25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______

（列出原始算式，不需化简）。（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。

。②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。

。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管。（2）

D

。（3）

1120（W1-W2）/160a

。（4）①

无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色）

。②

重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为

．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为

，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式

．（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有

．（4）下列说法正确的有

（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b）kJ化学键Si﹣SiO═OSi﹣O键能（kJ?mol﹣1）abc（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式

．若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是

g?mol﹣1．参考答案：1.3d64s22.BF3[SO3（g）、BBr3等]3.C、N、O、S4.a5.8Fe+2NH32Fe4N+3H2

g?mol﹣1考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．分析：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子；（3）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；（4）a氢键的存在影响物质的熔沸点；b根据化合物中化合价的代数和为0计算；c聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）个σ键；d.60gSiO2的物质的量=，一个硅原子含有4个硅氧键；（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式；设正四面体的棱长为xcm，则正四面体的面对角线为xcm，又两个最近的Fe原子间的距离为scm，所以x=s，则x=scm，根据ρ=计算晶胞密度．解答：解：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子价层电子对=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，与N03﹣互为等电子体的一种非极性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案为：平面正三角形，BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp3杂化，根据图片知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S，故答案为：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确；b．根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣中钨显0价，故错误；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）个σ键，故错误；d．由表中数据知反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（4c﹣2a﹣b）kJ，故错误；故选a；（5）该晶胞中铁原子个数=8×+6×=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，设正四面体的棱长为xcm，则正四面体的面对角线为xcm，又两个最近的Fe原子间的距离为scm，所以x=s，则x=scm，根据ρ===．故答案为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；．点评：本题考查较综合，电子数排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算都是学习重点，难点是（4）cd选项，c选项中利用数学归纳法分析，d选项中明确硅、二氧化硅的空间结构是解此选项是关键，难度中等．18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）已知：物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：

(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。

(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。(3）写出反应②的化学方程式_______

_____________________。(4）写出反应④的化学方程式_______

____________________。

(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构)，它的结构简式为_____