四川省雅安市石棉中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省雅安市石棉中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略2.（15分）(1）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是

，其主要反应的离子方程式为

。(2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是

（填分子或离子符号）②写出该反应的离子方程式

.③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为

（填序号）A．淀粉溶液

B．酚酞溶液

C．甲基橙参考答案：略3.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略4.碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是A.

已经制得了I2O5等碘的氧化物B.

在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C.

已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物D.

碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-参考答案：C5.在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为(

)A．2.04gMg和2.07gAl

B．5gMg和5gAl

C．0.2molMg和0.2molAl

D．2.4gMg和2.7gAl

参考答案：AB略6.表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是 A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极参考答案：D解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3中含有的SO3分子数为0.1NAB．5.6gFe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，SO3不是气体；B．发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反应；C．含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol；D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应．【解答】解：A．标准状况下，SO3不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故A错误；B．发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为=2mol/L，故C正确；D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA，故D错误；故选C．8.某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四种离子都减少参考答案：B9.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是(

)

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质参考答案：B略10.下列说法正确的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂B．对反应Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为10molC．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C11.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略12.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。14.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAB．1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA个Fe3＋离子C．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NAD．常温下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液X中金属阳离子是_________（用离子符号表示）。固体Y的用途是_________________________________________________________（写一条）。(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：__________________________。(3)常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c(Ce3＋)=bmol。则a和b的关系是__________________。(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反应

②Ce3＋不和萃取剂Z发生反应

③Ce3＋在萃取剂Z中溶解度于水

④萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式：___________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。略18.（12分）将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。参考答案：氧化前金属钠：0.08mol如果H2过量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2过量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略19.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速