四川省雅安市第七中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

四川省雅安市第七中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-参考答案：B略2.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略3.在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2

R2—+6H+==3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（

）A．R原子的最外层上有4个电子

B．RO3n－中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸

D．R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D4.下列图示中说法正确的是()

参考答案：A5.一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是A.

B.

C.

D.参考答案：C6.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是

A．分液

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：B略7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族参考答案：C略9.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C．氢氧化钠是淡黄色固体D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成参考答案：D10.对反应A+B?AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L﹣1的A、B溶液各10mL④0.5mol?L﹣1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③

D．①＞②＞③＞④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对于A+B?AB反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答．解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L②中含A、B的浓度为：=1mol/L③含A、B的浓度为：0.05mol/L④含A、B的浓度为：0.25mol/L四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．11.离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应

B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应

D.盐酸和氨水的反应参考答案：A略12.（不定项）下列除杂(括号内是杂质)

所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANO

(NO2)H2O洗气BCO2

(HCl)饱

和

Na2CO3

溶液洗气CMg

(Al)过量稀盐酸过滤DFeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉过滤

参考答案：ADA、NO2与水发生如下反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以A正确；B、Na2CO3能与HCl反应，但Na2CO3也能与CO2反应，应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，故B错误；C、稀盐酸能与Mg和Al都反应，应该用NaOH溶液除去Mg中混有的Al，故C错误；D、FeCl3能与Fe粉反应生成FeCl2，所以D正确。本题正确答案为AD。13.下列关于胶体的说法中正确的是（

）A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过滤纸C．胶体微粒做不停的无秩序运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略14.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

（

）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al参考答案：D略15.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（

）

A．1molH2O分解为H2与O2需吸收930kJ热量B．H与O反应生成1molH2O放出930kJ热量C．2molH的能量小于1molH2的能量

D．H结合成H2放出436kJ的热量

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸

B．Cu与稀硝酸

C．Cu与浓硫酸

D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是

上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是

。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：

。参考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）减小；（1分）

增大（1分）（4）①产生大量的白烟

（2分）

②打开活塞c

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）今有铁片、铜片，FeCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液，设计实验证明Fe3+的氧化性比Cu2+强，写出相应的化学方程式______________；（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；（3）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。参考答案：(1)2FeCl3

＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑解析：（1）Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明Fe3+的氧化性比Cu2+强；（2）铝热反应常用于焊接铁轨，故反应方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）NaOH溶液吸收罐内CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪：CO2+2OH-═CO32-+H2O；Al片表面氧化膜先与碱反应，反应的方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。18.（2015秋?赣州期中）现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为g．③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为．④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml．参考答案：1.8NA

2.34

3.1.8mol/L

4.18考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

分析：①根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nNA计算原子数目；②根据m=nM计算氨气质量；③根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；④根据稀释定律计算．解答：解：①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol×4×NAmol﹣1=8NA，故答案为：8NA；②氨气质量为2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；③水的质量为966mL×1g/mL