天津杨柳青第三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

天津杨柳青第三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略2.1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为

A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C3.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D略4.p克某结晶水合物A·NH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为A.

B.

C.

D.参考答案：A略5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D略6.下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

（

）①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略7.下列说法正确的是（）A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D．H2O中心原子采取sp杂化参考答案：A解：A．过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C﹣C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C﹣C键能的2倍要小，故B错误；D．H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；故选：A．8.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下11.2LHCl的物质的量相等，均为0.5mol，所含分子数也相等。

9.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：C略10.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方：配位数6、空间利用率高

B．钾型：配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高

D．铜型：配位数12、空间利用率高参考答案：D略11.仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：A．FeCl3溶液

B．溴水

C．高锰酸钾溶液

D．金属钠参考答案：B略12.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C略13.从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是

（

）

A．木材

Ｂ．石油

Ｃ．煤Ｄ．氢气参考答案：D略14.下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；⑨反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑨正确；⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据ρ可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．15.1．如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率

D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为

。②装置A的作用是

。装置B的作用是

。

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：

（填“能”或“不能”）。④该装置还存在的一个明显的缺陷是

。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1参考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合气体中的CO2

除去混合气体中的H2O③能④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为____________。（2）H的电子式为____________。（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。参考答案：

(1)Fe2O3(2)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3略18.

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式

；已知：3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)

△H＝－1118．4kJ?mol—1，根据以上信息，则反应

3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)

的△H=

（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为

。②将反应混合液的

温度记为反应的终止温度。③下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1）

△H=-151.2kJ/mol

（2）①环形玻璃搅拌器

②最高

③A略19.一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

A＋B反应物总能量为E1C＋D生成物总能量为E2

反应前反应后(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是__________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行