专题1《物质的分类及计量》测试题 专题1《物质的分类及计量》测试题

专题1《物质的分类及计量》测试题一、单选题(共17小题)1.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋52.下列说法正确的是()A．水的相对分子质量为18gB．硝酸的摩尔质量是63gC．硫酸的摩尔质量为96g·mol－1D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.下列说法正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1mol铝离子含有的核外电子数为3NAB．1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D．标准状况下，33.6L水中含有9.03×1023个水分子5.下列物质中肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子构成的物质C．只由一种分子构成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质6.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol7.下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位8.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠9.下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g10.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和D．摩尔表示物质的量的数量单位12.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为()A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶113.下列物质的属类归纳不正确的是()A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物14.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度15.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO316.2mol氯气和2mol二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等17.下列关于电解质的判断中，正确的是()A．在熔融状态下能够导电的物质B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物二、非选择题（共5题）18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(3)怎样检验制得的物质是胶体？。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，这种现象称为胶体的。(7)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入稀盐酸溶液，边滴边振荡，现象是，发生变化的化学方程式为，此反应属于反应。19.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量。(2)参加反应的HCl的物质的量。(3)生成H2的体积(标准状况)。20.已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：(1)X气体的摩尔质量是__________。(2)在标准状况下，15gX气体的体积是__________。21.现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：(1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。(4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。22.计算并回答下列问题：(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。①一个12C原子质量为1.9933×10－23g，则12g12C中含有的原子数是________。②一个铁原子质量为9.301×10－23g，则56g铁中含有的原子数是______________________。③一个氧分子质量为5.315×10－23g，则32g氧气中含有的分子数是________。(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量是__________。

参考答案1.B2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.C11.C12.B13.D14.C15.C16.A17.C18.(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉(7)溶液红褐色逐渐变浅，并产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解最后得到黄色溶液Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解19.(1)6.5gZn的物质的量是0.1mol。(2)有0.2molHCl参加了反应。(3)生成H2的体积在标准状况下是2.24L。20.(1)3