高三化学一轮复习课件：专项提能特训-从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化

专项提能特训从氧化还原反应的视角分析“化工生产”

中的物质变化1.Fe3O4中含有

，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物

，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的

作用C.反应过程中

被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低12345678√2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：

O2>Cu2＋>SC.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需

要消耗O2的质量为16g√123456783.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是A.Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B.消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0√123456784.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是A.a、b、c之间的关系式为a＝2b＋2cB.图中M、N分别为Fe3＋、Fe2＋C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3＋，可加入过量的CuO、过滤D.若制备1molCuaClb(OH)c·xH2O，理论上消耗11.2aL(标准状况)O2√123456785.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如右图所示。下列说法错误的是12345678B.反应过程中BMO表现较强氧化性C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1√6.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A.1mol

所含的质子总数为10NAB.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D.过程Ⅰ中，参与反应的

与NH2OH的物质

的量之比为1∶1√123456787.整合流程信息书写方程式(1)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：12345678①写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。

123456784FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O②滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为______________________________________。

12345678＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式：________________________________________________________。(2)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。3MnO2＋2FeS＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S↓＋6H2O123456788.(1)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(保留小数点后两位)。1234567895.62%(2)为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加________作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L－1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2