高一下学期期中化学汇编：电解质的电离离子反应

第9页/共9页高一（下）期中化学汇编电解质的电离离子反应一、单选题1．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）下列离子方程式中，正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2OD．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O2．（2021·北京市第六十六中学高一期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl−、NOB．NH、Mg2+、SO、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO3．（2021·北京市第二十一中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO=BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-4．（2021··高一期中）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质不属于电解质的是A．Zn B．NaOH C．HNO3 D．K2SO45．（2021·北京·北师大二附中高一期中）下列各组离子中，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、Cl-、OH- B．Fe2+、H+、NO、SOC．NH、K+、CO、OH- D．Fe3+、NH、NO、SO6．（2021·北京十四中高一期中）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH、SO、NO、OH- B．H+、Ba2+、OH-、SOC．Fe2+、Na+、NO、H+ D．Ca2+、Cl-、H+、NO7．（2021·北京十四中高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO+H+=CO2↑+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O8．（2021·北京市第三十五中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O9．（2021·北京市第三十五中学高一期中）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．K2SO4 B．Cu C．CO2 D．NaOH溶液10．（2021·北京市宣武外国语实验学校高一期中）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3++Fe＝2Fe2+B．向浓硝酸溶液中加入铜片，红棕色气体产生：Cu+2NO+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl-＝AgCl↓D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO+2H+＝CO2↑+H2O11．（2021·北京教育学院附属中学高一期中）下列物质中，属于电解质的是A． B．KNO3 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液12．（2021·北京延庆·高一期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（

）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸13．（2021·北京市第十七中学高一期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O14．（2021·北京·高一期中）粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是A．④③②① B．②①③④ C．③①②④ D．①③④②15．（2021·北京·高一期中）下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液16．（2021·北京·北师大大兴附中高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OB．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O17．（2021·北京市丰台第八中学高一期中）下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-18．（2021·北京市第二十一中学高一期中）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液二、填空题19．（2021·北京·高一期中）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)。(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________。

参考答案1．D【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+HCO+2OH-NH3↑++2H2O，故B错误；C．稀硝酸和过量的铁屑反应生成亚铁离子：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故答案为D。2．C【详解】A．H+、Fe2+、NO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．NH、Mg2+与OH－在溶液中均反应，不能大量共存，B不选；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反应，能大量共存，C选；D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。3．A【详解】A．稀盐酸滴在锌粒上反应放出氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正确；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，稀盐酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选A。4．A【详解】A．Zn是单质，电解质必须是化合物，Zn不是电解质，A项符合题意；B．NaOH是碱，是电解质，B项不符合题意；C．HNO3是酸，是电解质，C项不符合题意；D．K2SO4是盐，是电解质，D项不符合题意；故选A【点睛】电解质和非电解质都是化合物，酸、碱、盐和水都是电解质5．D【详解】A．Fe3+、OH-离子之间反应生成难溶物氢氧化铁，在不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．NH、OH-之间发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NH、NO、SO离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。6．D【详解】A．铵根和氢氧根因形成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；B．硫酸根和钡离子生成沉淀、氢离子和氢氧根生成水而不能大量共存，B不符合题意；C．Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意；答案为D。7．A【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓，故A正确；B．氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．碳酸钡与稀盐酸反应，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：A。8．A【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确；B．单质钠放入水中，反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B错误；C．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误；故答案为：A。9．A【详解】A．K2SO4在水溶液里或熔融状态下能够导电，是电解质，A项选；B．Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项不选；C．CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3在水中电离出自由移动的离子而导电，不是CO2导电，所以CO2是非电解质，C项不选；D．NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D项不选；答案选A。10．A【详解】A．题中的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，A项错误；B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，题中离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，B项正确；C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成硝酸钠和氯化银沉淀，离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，C项正确；D．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，题中离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，D项正确；答案选A。11．B【详解】A．Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；B．KNO3是盐，在水溶液和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；故合理选项是B。12．B【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。13．B【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。14．B【详解】粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。除杂试剂要稍过量。除去硫酸盐要用到BaCl2溶液，过量的BaCl2要用Na2CO3溶液除去；CaCl2要用Na2CO3溶液除去；MgCl2要用NaOH溶液除去；过量的NaOH和Na2CO3要用稀盐酸除去。综上所述，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后使用比较合理，盐酸要放在最后使用，故这些试剂在使用时的正确顺序是②①③④或①②③④或①③②④，本题选B。15．B【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.【详解】A.Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；C.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；D.NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；答案选B。【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。16．C【详解】A.碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；B.氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C项正确；D.铜