第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、Cl－、C．H＋、Mg2＋、、 D．Ag＋、K＋、、Na＋2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．下列说法一定正确的是（）A．，溶液呈碱性B．，溶液呈酸性C．，溶液中D．，溶液中4．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL5．25℃时，用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（）①②③④A．①② B．③④ C．①④ D．②④6．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是A．B．pH＜2C．c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)D．1L溶液中的H+数目为0.02NA7．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是（）A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙B．若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH-)甲<c(OH-)乙C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H+)甲<c(H+)乙8．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用9．下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子C．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同10．下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓12．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlOC．Fe2+、K+、SO、Cl- D．Na+、HCO、K+、NO13．下列操作能实现相应目的的是A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10−14mol·L−1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+15．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯=2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OC．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2二、填空题16．看图填空：（1）图片中去掉HCl后共有12种物质，这12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)按要求写出下列反应的离子方程式（3）Zn与盐酸：_____________________________________________。（4）Fe2O3与盐酸：____________________________________________。（5）碳酸钠溶液与足量盐酸：__________________________________________。（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。17．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。18．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。（4）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。三、实验题19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是___、___。（2）试剂①是___溶液（填化学式）。（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___（填化学式）。（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___。（5）加入盐酸的作用是___，盐酸的用量___（填“少量”、“适量”或“过量）。（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___（用离子方程式表示）四、元素或物质推断题20．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是___________________。写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式________________________。五、计算题21．（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。（3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。22．某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。参考答案1．B2．D3．D4．B5．D6．B7．D8．A9．B10．D11．B12．B13．C14．B15．A16．⑤⑨③⑩②④⑤⑥⑧⑨⑪Zn+2H+=Zn2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O17．10-13＞10-b

mol/L10-amol/Lc＞b＞abc18．强0.01molHA溶液中c(H＋）＝0.01mol·L－1＜M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）＝0.00519．过滤蒸发BaCl2Mg(OH)2Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=