第二章《烃》测试题 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3

第二章《烃》测试题一、单选题（共15题）1．实验室用浓硝酸、浓硫酸和苯制取硝基苯，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是(已知硝基苯为油状液体，难溶于水，密度比水大，易溶于乙醇、乙醚、苯和油)A．B．C．D．

2．已知芳香烃A、B的结构模型如图所示，相关叙述正确的是A．Ⅰ的结构简式为，其一氯代物有2种B．Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳单键和双键C．Ⅰ与Ⅱ互为同系物，通式为CnH4n＋2(n为苯环数)D．与Ⅱ互为同类别物质的同分异构体共有2种3．等质量的下列四种烃在O2中完全燃烧时，生成CO2最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H64．麻黄碱()能预防支气管哮喘发作。下列有关该有机化合物的叙述不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式为C10H15NOD．在Cu做催化剂与O2反应时能生成含羰基的化合物5．下列有机物的命名正确的是A．乙二酸乙二酯 B．2，2-二甲基-1-氯乙烷C．2-甲基-1-丙醇 D．1，4-苯二甲醛6．下列反应主要产物为1-溴丁烷的是A．CH3CH=CHCH3 B．CH3CH2CH=CH2C．CH3CH2CH=CH2 D．CH3CCCH37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NAB．0.1molH2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NAD．标准状况下，CH4与2.24LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA8．下列表述正确的是A．N表示的是质子数为7、核外电子数为8的核素B．甲烷的分子式和结构简式均为CH4C．NH和OH-互为等电子体D．苯的同系物C9H12的键线式可表示为9．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是A．甲、乙的化学式均为B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为NAB．标准状况下，22.4L的HF中含有1NA个HF分子C．在充有1molPCl3和1molCl2的容器中，PCl3与Cl2反应生成PCl5时，增加的P－Cl数目小于2NAD．1mol苯可以与3molH2发生加成反应，故1mol苯中含有3NA的碳碳双键11．某烃的结构简式如下图，下列说法中正确的是A．该烃的命名是邻二甲苯B．该烃不能发生加成反应C．该烃苯环上的一氯代物共有4种D．分子中最多有14个原子处于同一平面上12．已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是A．沸点不同的丁硫醇有四种B．甲硫醇分子中含有四个共价键C．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物D．丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水13．下列说法不正确的是A．的分子式为C9H13NO3B．某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4种官能团D．(CH3)2CHCH3的名称是2-甲基-丙烷14．某种烷烃相对分子质量86，分子中仅含有3个甲基，则该烷烃的一氯取代物最多有多少种A．7 B．8 C．9 D．1015．用高科技手段检测兴奋剂是2008年北京“科技奥运”战略之一，我国可以快捷检测常见的l6种兴奋剂。乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其结构如下图所示。下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是A．乙基雌烯醇的分子式为C20H30OB．该物质分子中的所有碳原子均共面C．常温下该物质为能溶于水的白色固体D．乙基雌烯醇在一定条件下可能发生消去、取代、加成等反应二、填空题（共8题）16．(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为_____________，正极的电极反应式为____________。17．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于_______。a.环烷烃b.不饱和烃c.烷烃d.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为_______；分子中含有官能团_______(填名称)。(3)降冰片烯不具有的性质_______。a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温、常压下为气体(4)降冰片烯的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。18．有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)_______组两者互为同位素。(2)_______组两者互为同素异形体。(3)_______组两者属于同系物。(4)_______组两者互为同分异构体。19．Ⅰ、X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：X单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒Y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着Z其单质的体积在空气中占4/5左右V单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一回答下列问题：(1)工业上冶炼Y的化学方程式______________。用电子式表示Na2V的形成过程___________。(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________。X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________(填元素符号)。(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______L。Ⅱ、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________(3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=____________(4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将nmolCH3CH2CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：①反应生成的HBr的物质的量为__________mol。②将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。此时，需消耗O2为amol，则ａ的取值范围是_____________。20．A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示(有反应条件、反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。写出、的化学式：________、________．反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．反应②的化学反应基本类型是________．物质的一种用途是________．21．按要求填空：(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。22．某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。回答下列问题：(l)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________________；(2)冷凝管所起的作用为__________________，冷凝水从___________口进入(填：“a”或“b”)。(3)实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为________________________________，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样可以除去Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：_____________________________________。(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。①用水洗涤、振荡、分液；②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③再用水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干操，过滤；⑤将滤液________________(填操作名称)，得到溴苯。23．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。试填空：(1)X的分子式为_____；X的名称为_____。(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________。(4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。①芳香烃②苯环上一氯代物有三种参考答案1．D2．D3．D4．B5．D6．C7．A8．B9．B10．C11．D12．B13．B14．C15．D16．CH4+2O22H2O+CO24Fe－2e－＝Fe2＋O2+4e－+2H2O＝4OH－17．bC7H10碳碳双键ad41418．①②④③⑥19．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑氮分子中存在氮氮三键，难断裂Cl33.63n1+2n2+n32(n1+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2n5n<a<7.5n20．COH2O23CO+Fe2O32Fe+3CO2炼铁CH4+2O2CO2+2H2O置换反应灭火21．C5H123CH3CH2CH2CH2CH3、(C