【新课标全国卷】考点3 氧化还原反应- 高考化学一轮复习考点易错题提升练

【新课标全国卷】考点3氧化还原反应—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练物质氧化性和还原性强弱比较根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据元素活动性顺序判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。根据原电池、电解池的电极比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。1.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成 D.室温下Na与空气中反应制取2.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（）A．由知，是第ⅤA族元素B．是氧化产物，是还原产物C．对应的离子方程式为D．每生成，转移电子的物质的量为3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质（括号内为杂质）除杂试剂A溶液（）Fe粉BNaCl溶液（）NaOH溶液、稀HClC（HCl）、浓DNO（）、无水A.A B.B C.C D.D4.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。下列有关说法错误的是()A.反应ii离子方程式为B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D.完全转化为至少需要铁5.检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色(已知：)下列说法正确的是()A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在B.实验②中发生反应的离子方程式为C.实验③能证明食盐样品中不存在D.以上实验说明离子的还原性：6.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量。数据如表所示：反应载气吸收液数据分析①蒸馏水i.ii.若起始不通入，则最终检测不到②3%氨水③空气蒸馏水④3%氨水下列说法正确的是()A.和都属于酸性氧化物B.反应①中还原产物可能是C.产生的反应中既是氧化剂，又是还原剂D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的有关7.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：①碱性条件下，将氧化为；②酸性条件下，将氧化为：（未配平）；③用标准溶液滴定生成的。下列有关说法错误的是()A.在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素B.在测定原理②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.氧化性：D.中S的平均化合价为+2价8.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为，A为_____________（填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，若有1mo1P4参加反应转移电子数为______。9.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中Cl的化合价为_____________________。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：______________________。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______________、________________。“电解”中阴极反应的主要产物是______________________。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________，该反应中氧化产物是_________________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_________________（计算结果保留两位小数）。10.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）净水的原理是_________________________。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________。（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。①若酸性废液中，，，则该溶液的pH约为__________________。②完成氧化的离子方程式：（3）在溶液中分三步水解：以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是____________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_______________。a.降温 b.加水稀释 c.加大 d.加入室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________。（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（）表示]的最佳范围约为_______________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A项，常温下，Fe在浓中会发生钝化，错误；B项，与浓HCl反应生成，与稀HCl不反应，错误；C项，氨水过量，则为少量，所以反应生成，正确；D项，常温下，Na与反应生成，在加热条件下Na与反应生成，错误。2.答案：C3.答案：B解析：铁和发生氧化还原反应生成，A不符合题意；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后，向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液，该过程没有化合价的变化，B符合题意；氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去，C不符合题意；与反应生成NO和，是氧化还原反应，无水可用来干燥NO，D不符合题意。4.答案：B解析：由题图可知，反应ii是与铁发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故A正确；反应i是和铁反应生成和，离子方程式为，若过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为1：3，故B错误；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以使充分反应，提高的去除效果，故C正确；转化为，氮元素的化合价从+5降到-3，所以完全转化为需要转移电子，铁从0价升高到+2价，转移电子，故D正确。5.答案：B解析：实验①中可能是碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，不能证明食盐样品中存在，故A错误；实验②中碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为，故B正确；实验③中溶液变为浅黄色，为铁离子的颜色，说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，也可能是被碘酸钾氧化，不能排除食盐样品中存在的可能性，故C错误；根据上述实验，实验①中说明碘离子能够被碘酸钾或氧气氧化，实验②中说明碘离子能够被氧气氧化，实验③中说明亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验不能判断和的还原性，故D错误。6.答案：B解析：不属于酸性氧化物，A项错误。反应①可能为，还原产物可能是，B项正确。结合B项分析知作氧化剂，C项错误。对表格数据进行分析可知，空气中的氧气对形成硫酸盐影响不大，主要影响因素为氨水和，D项错误。7.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的概念。三个反应中Mn、I、S元素化合价分别升高，故被氧化的元素分别为Mn、I、S元素，A正确；在测定原理②中，氧化剂为，还原剂为，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，第一个反应中氧化剂为，氧化产物为，第二个反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，C正确；带2个单位的负电荷，0显-2价，则S的平均化合价为+2价，D正确。8.答案：（1）+2；-3（2）（3）（4）HClO3；HCl；20NA9.答案：（1）+3（2）（3）NaOH溶液；溶液；（或）（4）2︰1；（5）1.57解析：（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零，则Cl为+3价。（2）根据图示，“反应”步骤中反应物为、硫酸、，生成物为、，根据电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为。（3）粗盐水精制时，除去，需加入NaOH溶液，除去，需加入溶液。“电解”中阴极上发生还原反应，阴极产物主要为（或）。（4）根据图示，“尾气吸收”时发生反应，转化为，作得氧化剂，则作还原剂，被氧化为，则、，根据电子守恒可知，氧化剂和还原剂之比为2︰1，氧化产物为。（5）设的有效氯含量为x，根据，，则，解得。10.答案：（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；（2）①2；②1；6；；1；6；（3）；bd；调节溶液的pH（4）18~20解析：（1）氯化铁净水的原因为，可与Fe反应，腐蚀钢铁。（2）①由电荷