2022年杭州市中考化学模拟冲刺4

2018年杭州市中考化学真题一、选择题1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）A．N5﹣是一种单质 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子2．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是（）A．K2MnO4中锰元素显十7价 B．KMnO4属于盐类物质C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料3．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验4．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（）A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸5．小金做了如下实验：将克铁粉和克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应二、非选择题6．（分）某化工厂利用含有1%﹣2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用，洗涤滤渣的主要目的是。7．（分）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式。（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为。8．（分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好。药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。9．（分）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：（1）图甲中装置B的作用是。（2）查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”、“300”或“100”）。（3）部分实验步骤为：“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据现象判断碱式碳酸锌样品已完。10．（分）用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：表：H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）2018年杭州市中考化学真题答案与解析一、选择题1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）A．N5﹣是一种单质 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子【分析】根据信息可知，高能微粒N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，N5﹣是N5得到一个电子得到的微粒，据此进行分析解答。【解答】解：氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故错误；C、每个N5﹣中含有35个质子，故正确；D、每个N5﹣中含有36个电子，故错误。故选：C。【点评】本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是（）A．K2MnO4中锰元素显十7价 B．KMnO4属于盐类物质C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料【分析】A、根据化合价原则分析判断；B、根据物质的组成分析；C、根据反应的特点分析；D、根据物质的变化分析判断。【解答】解：A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；B、KMnO4是由金属和酸根组成的，属于盐类物质，故B正确；C、反应②不是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，不是复分解反应，故C错误；D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。故选：B。【点评】本题通过两个方程式考查的知识点较多，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可。3．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【分析】A．根据给试管中的固体加热时的注意事项来分析；B．根据实验操作的注意事项来分析；C．根据实验操作的注意事项来分析；D．根据用一氧化碳还原氧化铜的装置来分析。【解答】解：A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水倒吸，炸裂试管，故错误；B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故正确；C．实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生成的铜再次被氧化，故错误；D．氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的步骤（实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢）是正确解答本题的关键。4．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（）A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸【分析】A、根据燃烧的条件解答；B、根据硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性解答；C、硫燃烧有新物质生成解答；D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物解答。【解答】解：A、①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，故正确；、B、硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故正确；C、在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧有新物质生成，是化学变化，故正确；D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物，二氧化硫与水反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故错误。故选：D。【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况。5．小金做了如下实验：将克铁粉和克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu，该选项说法正确；B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该选项说法正确；C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应，也可能是硫酸先和铁反应，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题6．（分）某化工厂利用含有1%﹣2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用硫酸，洗涤滤渣的主要目的是将附着在滤渣上的氯化钡溶液回收。【分析】硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以检验Ba2+的试剂可用硫酸；洗涤滤渣的主要目的是将附着在滤渣上的氯化钡溶液回收。【解答】解：硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以检验Ba2+的试剂可用硫酸；滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是将附着在滤渣上的氯化钡溶液回收。故答案为：硫酸；将附着在滤渣上的氯化钡溶液回收。【点评】解答本题关键是知道实验过程，熟悉硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。7．（分）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C。（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3。【分析】（1）根据质量守恒定律分析钠在二氧化碳中燃烧的生成物，写出反应的化学方程式；（2）根据二氧化碳和氢气转化甲醇的方程式分析判断参加反应的甲和乙的分子个数之比。【解答】解：（1）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，由质量守恒定律可知，非金属单质是碳，一种常见的盐应是碳酸钠，反应的化学方程式是：4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH（g）+H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比即二氧化碳和氢气的分子个数应是1：3。故答为：（1）4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）1：3。【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。8．（分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好。药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。【分析】由题目的信息可知，（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果。【解答】解：（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果；故答案为：铁与氧气和水共同作用的结果；【点评】本考点考查了铁锈蚀的条件，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。9．（分）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：（1）图甲中装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳。（2）查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到300℃（选填“200”、“300”或“100”）。（3）部分实验步骤为：“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据装置A中不再产生气泡现象判断碱式碳酸锌样品已完。【分析】（1）根据碱石灰的性质来分析；（2）根据乙图中固体质量的变化来分析；（3）根据固体分解不再产生气体来分析。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置A中的浓硫酸是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的水蒸气；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙均能与二氧化碳反应，所以装置B是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；故填：吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；（2）由图乙可知，在加热过程中固体的质量在减少，当温度达到300℃时，固体的质量不再改变，说明碱式碳酸锌已经完全分解，所以热分解装置的温度至少要达到300℃；故填：300；（3）因为碱式碳酸锌分解会生成二氧