上海市初三化学上册浩瀚的大气知识总结及训练

第一节人类赖以生存的空气一、生疏空气“大家族”1气体气体体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%空气的主要成分是氮气和氧气上表表示的是体积分数，而非质量分数2、空气中氧气体积分数的测定拉瓦锡在曲颈甑中用加热汞的方法测定。原理：O22Hg═加热HgO装置：现象：局部液态汞变成红色粉末，容器内空气的体积大约削减了1/5。在集气瓶中用点燃红磷的方法测定原理：P+O2═点燃P2O5装置：外壁，假设在导管口有气泡冒出则证明气密性良好。②待红磷熄灭并冷却后，才可翻开弹簧夹。现象：产生黄白色火焰，冒白烟，放出大量的热。翻开弹簧夹后，进入集气瓶1/5。探究：①液面上升小于1/5 缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差3、氮气的性质和用途：物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度略比空气小。化学性质：不活波，一般状况不支持燃烧，不供给呼吸，较难与其他物质反响，但在肯定条件下，氮气可以和某些物质反响。例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。用途：a、制硝酸和化肥的重要原料b、用作保护气〔保存食品〕c医疗上用液氮冷冻麻醉 d超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能4、稀有气体的性质和用途稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。物理性质：都是无色、无味、难溶于水的气体。化学性质：极不活泼，曾被称为惰性气体。但在肯定条件下也能与某些物质发生化学反响。用途：a、用作保护气〔电焊〕b、电光源〔霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光〕c、用于激光技术d、氦气可作冷却剂e、氙气可作麻醉剂f、充热气球二、我们需要干净的空气1、大气污染源：主要是烟尘和有害气体。他们主要来自矿物燃料的燃烧，石油化工工厂排放的废气及汽车排放的尾气。22 有害气体包括SO〔酸雨、NO、CO〔与血红蛋白结合，导致缺氧〕等。留意不包括CO〔引起温室效应22 2、防止大气污染的措施：①改善燃料构造，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。②对化石燃料进展脱硫、脱氮处理，工厂的废气经过处理后再排放。③努力开发能源，如：太阳能，风能，水能，地热能。氢能等。④大力开展植树造林活动，提高环境的自我净化力量。3、空气质量报告空气污染指数越高，则空气质量级别数字就越大，空气污染就越严峻。2 2 空气污染指数的检测工程暂定为：SO、NO、CO和可吸入颗粒物等。留意没有2 2 三、构成物质的微粒1、大局部物质是由分子构成的，如苯、水、二氧化碳。有些物质由原子直接构成，如金属、稀有气体。电子 物质原子原子核 分子→物质原子构造式： 圆圈内为核电荷数，圈外为电子层分布2、物质是由元素组成的〔1〕元素是同一类原子的总称。元素在自然界中以游离态〔单质〕和化合态〔化合物〕的形式存在。元素的种类由核电荷数〔或核内质子数〕打算，与中子数、核外电子数无关。3、相对原子质量和式量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量〔Ar〕式量：依据相对原子质量和物质的化学式，加和而得。例题：[例1] 最早通过试验测定出空气成分的科学家是 〔 〕〔A〕法国的拉瓦锡 〔B〕英国的汤姆生〔C〕瑞典的舍勒 〔D〕意大利的阿伏加德罗[例2]某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体承受燃烧法除去其中的氧气且不能混入的气体，最好承受的可燃物是 〔〕〔A〕硫磺 〔B〕红磷 (C)铁丝 (D)木炭[例3] 以下物质中含有氧气的是 ( )〔A〕双氧水 (B)空气 (C)氯酸钾 (D)氧化汞[例4] 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子之一 〔 〕〔A〕质子 〔B〕电子 〔C〕原子 〔D〕中子[例5] 以下说法正确的选项是 〔 〕〔A〕任何原子核内部都含有质子和中子 〔B〕分子体积比原子体积大〔C〕物质都是由分子构成的 〔D〕原子的质量主要集中在原子核上[例6]一种原子的核内有6个中子和6个质子另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是 〔〕〔A〕质子数 〔B〕原子的相对原子质量〔C〕核电荷数 〔D〕核外电子数[例7]法国化学家拉瓦锡通过试验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右〔燃烧物质为红磷〕试验后觉察气体削减的体积小于1/帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的缘由：① ；② 。[例8] 依据空气的成分填空:①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 _②石灰水长期露置在空气中会消灭白色固体物质，说明空气中含有③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有其次节奇特的氧气一、人类离不开氧气1淡蓝色的液体；密度大于空气；难溶于水。试验现象反响表达式〔1〕支持燃烧〕2〕试验现象反响表达式木炭燃烧在空气中发红光，在氧气中发白光C+O2→点燃CO2硫燃烧在空气中放出淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，都放热，都产生刺S+O2→点燃SO2激性气体铁丝燃烧猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2→点燃Fe3O4磷燃烧发光，放热，产生大量白烟4P+5O2→点燃2P2O5镁条燃烧发出刺眼的白光，放热，生成白色粉2Mg+O2→点燃2MgO末2、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。特点：多变一。氧化反响：物质与氧发生的反响叫做氧化反响。缓慢氧化：有些氧化反响进展得很慢，甚至不易被觉察。例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等二、氧气的制法1、工业制法：分别液态空气〔物理变化原理：氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点低，氧气沸点高2、试验室制法〔1〕加热固体1：2KClO3→△/MnO22KCl+3O2↑2：2KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2↑装置：操作要点：①药品斜铺在试管底部，以便均匀加热。②试管口略向下管。③加热前预热，然后用酒精灯外焰对准装有药品补位加热。气泡连续均匀地放出集到的气体不纯。当集气瓶口处有大量气泡逸出时，表示已收集满。的水倒流入热的试管，使试管炸裂。⑥用氯酸钾制取气体是，试管口处要放一团棉花〔防止加热时，氧气流把氯酸钾粉末吹入导管，使导管堵塞〕⑦试验前先检查装置气密性〔将导管末端置于水中，微微加热试管，〕〔氧气不易溶于水〕〔氧气密度大于空气〕验满：①用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，证明已收集满。②用排水法时，当集气瓶口向外冒出大量气泡时，证明气体已经收集满。分解过氧化氢溶液原理：2H2O2→MnO22H2O+O2↑装置：要点：MnO2作催化剂，不需加热。催化剂定义：在化学反响里能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学方应前后都没有发生变化的物质。特点：①可转变其他物质的化学反响速率②催化剂具有转移性③在化学反响前后，催化剂自身的质量与化学性质不变。3定义：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。”例题：[例1]以下关于催化剂的说法错误的选项是 〔 〕〔A〕化学反响前后它的质量不变 〔B〕化学反响前后它的化学性质不变〔C〕能转变其它物质的化学反响速率 〔D〕可增加生成物的质量[例2]以下关于氧气物理性质的说法中，正确的选项是 ( )〔A〕液态氧是一种淡蓝色液体 〔B〕氧气难溶于水〔C〕氧气在通常状况下是一种无色气体 〔D〕氧气的密度略小于空气[例3]以下物质在氧气中燃烧的现象，正确的选项是 ( (A)硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊(D)铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质[例4] 检验集气瓶内氧气有无集满的方法是 ( )(A)将带火星的木条伸入瓶中 (B)向带火星的木条伸到瓶口(C)用燃烧的木条伸入瓶中 (D)将鼻子伸到瓶口闻一下气味[例5] 常温下，某气体的密度比空气的密度略小不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严峻危害．收集该气体的最适宜方法是 ( )(A)排水集气法(B)向上排空气法(C)向下排空气法(D)用气球泡收集[例6] 试验室制取氧气时，必需满足的条件是 〔 〕(A)必需使用催化剂 〔B〕用氯酸钾制取时必需加热(C)必需用排水法收集 (D)必需用燃着的火柴检验是否收集满[例7] 以下关于氧气的说法正确的选项是 ( )氧气能支持燃烧，可作燃料氧气能跟全部物质发生氧化反响水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存带火星的木条肯定能在含有氧气的集气瓶中复燃[例8] 依据以下图示装置答复以下问题：〔1〕写出图中标有字母的仪器的名称:a，b，c，d；〔2〕。〔填装置编号。写出一种制取氧气的反响方程式；〔3〕假设选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在 。[例9] 化学兴趣小组自制氧气，同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中预备收集气体，从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，预备从学校化学试验室借用一些仪器。问：①还需借用的仪器有 。②第一次试验时试管炸裂可能缘由是 。③重试验觉察盆中的水变红的缘由是 。④检验收集的气体是O2的方法是 。10]“化学反响条件的掌握是试验灵魂响双氧水分解因素”的试验。请你答复以下问题。2取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再参加等量的MnO，各收集一小试管气体，觉察浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列挨次是2 〔选填序号〕①检验装置的气密性 ②有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔塞2⑤向大试管内倒入适量双氧水再参加少许MnO粉末2用试管进展排水法集气时，主要消灭了如以下图所示的4种操作，其中合理的是〔此小题为不定项选择填空，多项选择，错选不给分〕 。A B C Ｄ2取a、b6%的双氧水，再分别参加少许MnO粉末、CuO粉末，2觉察a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，觉察a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。再取一支试管倒入适量6%的双氧水，认真观看溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试比照第〔3〕题a中带火星的木条复燃的现象，分析两者现象差异的根本缘由是 。第三节 化学变化中的质量守恒1、化合价常见元素的化合价口诀：氢钾钠银，二价钙钡镁锌，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质价零莫遗忘。加点元素化合价为负。表示方法：化合价有正、负之分，通常在元素符号或原子团的上方标出化合价，+1+1+1 +2 +2 +3 +2常见正价：H、K、Na、Cu、Ca、Al、Zn-1 -2 -2-1常见负价：Cl、O、S、F-1 -2 -2 -1 +1常见原子团的化合价〔根价：〔NO〔SOCOONH〕任何化合物中元素正、负化合价的代数和为零。单质元素的化合价为零。2化学式的含义宏观 ①表示一种物质②表示该物质由哪些元素组成微观 ③由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子〔又叫分子式〕1元素的原子个数

H2O表示水这种物质表示水是由氢元素和氧元素组成1表示1123物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol；6.02*10^231mol。摩尔质量：指1mol物质所具有的质量，符号摩尔g/mo在数值上等于该物质的式量。4、质量守恒定律:参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。全部化学反响都遵循这个规律，不能应用于物理变化。5意义：①说明反响物、生成物、和反响条件②各物质间反响时的微粒个数比③各物质间反响时的质量比书写化学反响方程式要遵守的两个原则①必需以客观事实为根底，不能任凭臆造不存在的物质和化学反响。②必需遵守质量守恒定律化学方程式的配平方法①最小公倍数法②观看法③奇偶数配平法④原子守恒法重点：利用化学方程式进展简洁计算。例题：[例1]“物质的量是国际单位制中的一个根本物理量有关说法正确的选项是 〔 〕8gH2O含有3mol 〔B〕1molCO2中约含6.02×10^23个氧原子〔C〕0.5molO2约含6.02×10^23个氧 〔D〕CO的摩尔质量是28g[例2]低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请答复：苹果酸钠盐的相对分子质量是 。苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。假设某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用一样质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保存一位小数)3]1——100nm现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”〔内含催化剂〕。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CONO反响，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反响的化学方程式。[例4]铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反响关系如下图，图中两圆相交局部〔A、B、C、D〕表示物质间反响的主要试验现象，其中描述正确的选项是 ( )A．有气泡产生 B．无明显现象C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成[例5] 氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂。氢氧化钠固体曝露在空气中简洁 还能 ，所以必需密封保存。试验室盛放氢氧化钠溶液的不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起