第一章《认识化学科学》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室需1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A．40.0gB．19.2gC．20.0gD．2.0g2.与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动3.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOH4.如图所示是表示物质分子的示意图,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol,则①中所含氢原子个数为6.02×1023B．若①中的H2为1mol,则它的体积约为22.4LC．①和②中气体的质量比为1∶8D．①和②中气体的物质的量比为1∶25.密度为0.910g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定6.下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O27.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶98.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A．5处B．4处C．3处D．2处9.在一定条件下，使26gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶710.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.0003mol·L－1B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1D．0.064mol·L－111.下列有关Na2O2、Na2O的说法中，正确的是()A．Na2O2露置在空气中最终变为NaOHB．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHD．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色12.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥13.下列关于氯水的叙述中不正确的是()A．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有氢离子14.下列物质不能由单质直接化合而成的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O415.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是()A．在0－a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2二、实验题(共3小题)16.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为________________________________________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是__________________________。②能证明钠的熔点低的现象是__________________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________________________。④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面__________。17.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是______________________。(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是______________________________。(2)B中浓硫酸的作用是____________________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为______________________________________________。(4)D中的现象是________________________________。(5)E中收集的气体是__________(填名称)。三、计算题(共3小题)19.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。20.计算填空：(1)常温下将10.0mL2.0mol·L－1的硝酸溶液加水稀释到400mL。①所得硝酸溶液的物质的量浓度为________。②若稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有硝酸的质量为________，中和这100mL硝酸溶液需要0.08mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是________。(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每100g水溶解0.165g氢氧化钙即达到饱和。①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是________。②若使原500mL溶液中的钙离子的浓度降低至0.01mol·L－1，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是________。21.(1)2molCO2中含有________molC和________molO，含有________个CO2分子。(2)1molH2SO4中含有________molH,________molS,________molO,共含有________mol原子。(3)1molCaCl2中含________molCa2＋，________molCl－，共________mol离子。(4)________molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。(5)3.01×1023个O2的物质的量是_____________________________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中含氧原子________个。四、填空题(共3小题)22.有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X________，Y________，Z________。(2)写出下列化合物的分子式：XZ______，X2Y______。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式：________________________。23.卤水的学名为盐卤,是氯化镁、硫酸镁和氯化钠等的混合物,属于盐类含量大于5%的液态矿产。聚集于地表的称表卤水或湖卤水,聚集于地面以下的称地下卤水,日常生活中常用卤水点豆腐。在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图2所示,回答下列问题。(1)试计算该混合液中,NaCl、CaCl2的物质的量分别是多少?MgCl2的质量是多少?(2)将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量是多少?24.已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O―→Na2CO3根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：①该淡黄色物质的化学式为_________________________________________________；②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】配制480mL氢氧化钠溶液应选用500mL的容量瓶，称取氢氧化钠的质量＝1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g。2.【答案】C【解析】英国化学家、物理学家波义耳在前人工作的基础上提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，C项符合题意。3.【答案】B【解析】金属钠露置于空气中生成了氧化钠，失去金属光泽，银白色变暗，A项错误；过程②生成NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D项错误。4.【答案】C【解析】1molH2所含氢原子个数为2×6.02×1023,A项错误;没有指明①处于标准状况下,B项错误;由图可知,①和②中H2与O2的个数比为2∶1,所以物质的量比为2∶1,质量比为1∶8,C项正确,D项错误。5.【答案】C【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝V×0.91g·-3×25%6.【答案】D【解析】金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项正确；钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。7.【答案】D【解析】设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。8.【答案】C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；④和⑤之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，⑥错误。综上所述共有3处错误。9.【答案】D【解析】由反应2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得关系式：CO～Na2O2～Na2CO3，所以固体增加的质量为原来的CO的质量，CO为14g，则O2为12g，故O2和CO的质量比为6∶7。10.【答案】C【解析】铜离子的物质的量＝0.0192g÷64g·mol－1＝0.0003mol，硫酸铜的物质的量浓度＝0.0003mol÷0.3L＝0.001mol·L－1。11.【答案】C【解析】Na2O2和NaOH都能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，故不可能最终变为NaOH，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应，B错误；根据Na2O2、Na2O的性质可知C正确；Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂褪色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又褪色，D错误。12.【答案】C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①、③不正确。13.【答案】B【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，长期放置的氯水中含有H＋、Cl－和OH－。14.【答案】C【解析】金属铁与氯气单质直接化合生成氯化铁，而不能生成氯化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；氢气与氯气直接化合生成氯化氢。15.【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，继续滴加盐酸发生反应HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，再滴加盐酸发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，A项错误；ab段发生反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；根据碳原子守恒，混合物中碳酸钠是0.01mol，两步反应HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的盐酸的量均是0.01mol,0.1mol·L－1稀盐酸的体积均是0.1L，所以a＝0.3，C项正确；原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2∶1，D项错误。16.【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)①钠浮在水面上②钠熔化为光亮的小球③溶液呈红色④上升下降【解析】(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。17.【答案】(1)夹持试管(2)将水注入浓硫酸中(3)①向左盘添加氯化钠②偏小【解析】(1)试管夹的作用为：夹持试管。(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是：向左盘添加氯化钠。②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，溶液的质量分数偏小。18.【答案】(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气【解析】碳酸氢钠受热分解，生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠；而二氧化碳通过浓硫酸干燥后，与C中的过氧化钠反应产生氧气；未完全反应的二氧化碳会使石灰水变浑浊。19.【答案】1.25mol·L－1【解析】c＝n/V＝＝1.25(mol·L－1)。20.【答案】(1)①0.05mol·L－1②0.315g62.5mL(2)①0.045mol·L－1②0.14L【解析】(1)①根据稀释公式得2.0mol·L－1×10.0×10－3L＝c(HNO3)×400×10－3L，解得c(HNO3)＝0.05mol·L－1。②100mL硝酸溶液中含硝酸质量为0.05mol·L－1×0.1L×63g·mol－1＝0.315g，根据硝酸与氢氧化钠的反应可知0.05mol·L－1×100×10－3L＝0.08mol·L－1×V(NaOH)，解得V(NaOH)＝0.0625L＝62.5mL。(2)①37.0g氢氧化钙粉末并未完全溶解，此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液；c(OH－)＝0.165g×5÷74g·mol－1÷0.5L×2≈0.045mol·L－1。②n(CO2)＝(0.045mol·L－1÷2－0.01mol·L－1)×0.5L＝0.00625mol，V(CO2)＝0.00625mol×22.4L·mol－1＝0.14L。21.【答案】(1)242NA(2)2147(3)123(4)3(5)0.5mol1.5NA【解析】根据物质的量、微粒数以及物质质量之间的关系列式计算。22.【答案】(1)HOCl(2)HClH2O(3)Cl2＋H2OHCl＋HCl