第一章化学反应的热效应第一节反应热同步训练高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热同步训练高中化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共17题）1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值2．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br23．A+B=C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量4．一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是A．石墨转化成金刚石是放热反应B．金刚石比石墨稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同5．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度6．热化学方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量7．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是A．铝热反应焊接铁轨 B．铁粉与氯气反应生成氯化铁C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 D．甲烷在空气中燃烧8．关于能量变化，下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒9．下列说法不正确的是A．由H原子形成1molH-H键要放出热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D．过程Ⅲ属于氧化还原反应11．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D12．25℃、下，碳、氡气、甲烷和葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．13．如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．B．由和变成原子需要放出能量C．和反应生成，共放出能量D．生成，共放出能量14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲：从溶液中分离出纳米铁B．装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体C．装置丙：测定中和反应反应热D．装置丁：收集二氧化氮气体15．关于中和热测定的实验，下列操作或认识正确的是A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度C．应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度D．实验过程中没有热量损失16．已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：，下列有关说法正确的是

A．分解为与时放出热量B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D．17．下列按要求书写的热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)二、综合题（共4题）18．回答下列问题：（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。（2）由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成，其___________。（3）氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成CO(g)和的热化学方程式为___________。19．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）已知：2NO2(g)N2O(g)△H12NO2(g)N2O(l)△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）__________________。（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）温度较低时以生成______________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是____________。（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H＝＋67.7kJ•mol－1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H＝－534.0kJ•mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)△H＝－26.35kJ•mol-1①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：___。②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为_____________。20．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。21．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)(1)写出反应I的化学方程式_______。(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_______。(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。参考答案1．C2．D3．D4．C5．A6．C7．C8．C9．D10．C11．D12．C13．C14．A15．C16．D17．C18．（1）（2）－139（3）19．AN2氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应；2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083kJ/mol2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O20．第四周期，VA族②③As2O5(