第三章铁 金属材料 第一节铁及其化合物 巩固培优- 高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第三章铁金属材料第一节铁及其化合物巩固培优——高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法错误的是（

）A.

①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B.

②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C.

②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D.

SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)22.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法错误的是（

）A.

固体2是氧化铁

B.

X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成C.

溶液甲中可能含有Fe3+

D.

X的化学式可以表示为Fe3C23.将11.5g钠、28g铁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(

)A.

铁与盐酸反应比钠剧烈

B.

钠与盐酸反应产生的气体多C.

铁与盐酸反应产生的气体多

D.

反应结束时产生的气体一样多4.下列实验操作、现象和结论正确的是（

）选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(

)A.

Cu2＋

B.

Mg2＋

C.

Fe2＋

D.

Al3＋6.下列说洪正确的是（

）A.

久置氯水会变成稀盐酸

B.

红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C.

钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠

D.

钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O7.在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3−。为检验所得产品中是否含有Fe2+A.

氯水

B.

KSCN溶液

C.

NaOH溶液

D.

酸性KMnO4溶液8.下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（

）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸CO2通入Na2O2现象产生白色沉淀，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液黄色变浅，橙色加深固体逐渐变白A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（

）选项物质性质用途ANaClONaClO具有还原性用于杀菌、消毒BCl2具有较强的氧化性与铁化合制取氯化亚铁CFeCl3溶液FeCl3有较强氧化性制造印刷电路板DNa2O2具有碱性氧化物通性可用作呼吸面具供氧剂A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（

）A.

NaOH溶液

B.

酸性KMnO4溶液

C.

KSCN溶液

D.

Cu11.有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为（

）A.

Fe2O3

B.

Fe3O4

C.

Fe4O5

D.

Fe5O712.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为（

）A.

Cu

B.

Fe

C.

S

D.

C13.关于铁及其化合物的叙述错误的是（

）A.

铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应

B.

红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.

可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.

生铁是铁的一种合金14.下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是（

）A.

Na2O2

B.

氯水

C.

Na2CO3

D.

Fe(OH)215.在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（

）A.

Fe→Cl2FeCl3

B.

Fe→sFeS

C.

Fe→H2OFe(OH)3

D.

Fe→O二、综合题（共4题）16.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1）.按气流方向连接各仪器接口顺序是：a

。（2）.写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是

。（3）.反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是

。（4）.II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是

。（5）.某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为

，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是

。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液③砝码生锈

④定容时俯视（6）.溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)

。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（7）.反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:

。17.

（1）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

（2）Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；________；总反应的化学方程式为________。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确________(填“正确”或“不正确”)，理由是________。（4）在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为________。18.铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题.（1）.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

nm.（3）.中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是

。（4）.我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：

。（5）.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

。19.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是

________（填写离子符号）（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________

。（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，

并写出相应离子方程式：________。

答案部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】