第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解随堂练习题- 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解随堂练习题—高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1一、单选题(共16题）1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO32．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是（）A．核废水可直接排入海洋B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低C．次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用D．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．无色溶液中：Al3+、NH、Cl-、S2-C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO4．下述实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>SiA．A B．B C．C D．D5．常温下，pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图所示，下列说法正确的是（）A．加水稀释前两溶液的导电能力相同B．a点和b点溶液中n(H+)：b＞aC．b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)相等D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值小6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO8．下面是某实验小组制备硫酸亚铁铵的原理：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2++H2(g)，Fe2+(aq)+2NH(aq)+2SO(aq)+6H2O(l)=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(s)。已知三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)数据如下：温度FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O10℃20.073.017.220℃26.575.421.630℃32.978.028.1下列有关硫酸亚铁铵晶体的说法不正确的是（）A．称取一定质量铁屑放入小烧杯中，加入蒸馏水煮沸，洗涤铁屑表面油污B．往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入15mL3mol·L-1H2SO4溶液，放在石棉网上小火煮沸，充分反应后，分离出未反应的铁粉，吸水后称重C．根据计算，称取所需固体(NH4)2SO4的用量，在室温下配制成饱和溶液，倒入制得的FeSO4溶液中D．控制一定条件，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时，取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NAB．若FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAC．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NAD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA10．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是（）A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)>c(CH3COO−)B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)＜c(Cl−)11．室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是（）A．向NaA溶液中滴加HB可产生HAB．a点时，溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)D．滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ>Ⅱ12．下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的除去溶液中的蒸馏原油(石油)制备晶体用标准溶液滴定位未知浓度的稀硫酸实验装置实验操作在混合液中加入过量粉末，使完全沉淀，再过滤在烧瓶中加入原油(石油)，收集一定温度范围内的馏分将溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是（）A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30gB．1L2mol/L的溶液中含有的个数为C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1D．标准状况下，46g的体积为22.4L14．25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是（）A．MOH是一元强碱B．a点时C．b点：D．25℃时，的水解平衡常数约为15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．Ka2=1×10-5.4B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中HX-的电离程度大于它的水解程度D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)16．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的化学方程式为，图是用标准溶液滴定20mL用酸化的溶液的数据，其中曲线①为随的变化曲线，曲线②为pH随的变化曲线。下列推论错误的是（）A．酸性溶液中的浓度为0.1mol/LB．溶液的浓度为C．滴定至时，反应转移的电子为D．高锰酸钾溶液的浓度为0.01mol/L二、综合题（共4题）17．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）a.加水稀释b.增加HCl的浓度c.及时移走产物d.降温②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。（2）已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是________；PCl3与NH3的沸点比较，_____高，其原因是_____________。（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是________。18．久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：(1)写出水解的离子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。(2)若配制的溶液浓度为，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率________________。(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________。a．转化为的趋势很大b．转化为的速率很大c．该反应进行得很完全d．酸性条件下不会被氧化(4)结合图像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是________________________。19．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_____（填字母）。a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。（6）V到VI的操作是_________________________________（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。20．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点—105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”或“b”)③实验结束，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若=___（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。参考答案1．A【详解】A．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B．AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C．Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D．NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；综上所述答案为A。2．B【详解】A．核废水不能直接排入海洋，必须经过处理，故A错误；B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质活性降低，故B正确；C．次氯酸盐消毒剂与盐酸(洁厕灵)混合生成氯气，因此次氯酸盐消毒剂不可与盐酸(洁厕灵)混合使用，故C错误；D．铵态氮肥溶液呈酸性，草木灰(含K2CO3等)溶液呈碱性，两者混合会降低肥效，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】A．Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，且Fe3+和SCN-不能共存，故A错误；B．Al3+和S2-发生双水解反应，不能共存，故B错误；C．具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若呈酸性，AlO、CO与氢离子反应而不能共存，若呈碱性，则能共存，故该条件下可能共存，故D正确；

故选：D。4．B【详解】A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．Na2CO3溶液中存在，故加入酚酞显红色，加入BaCl2固体，平衡左移，OH-浓度减小，红色褪去，故B正确；C．A.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，铁粉先与氯化铁反应，然后再与氯化铜反应，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C错误；D．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，D错误；故选B。5．B【分析】H2SO4属于强酸，在溶液中完全电离；Al2(SO4)3在溶液中因Al3+水解使溶液呈酸性，存在水解平衡，加水稀释时由于促进Al3+水解，所以对两溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3；据此分析作答。【详解】A．H2SO4属于强酸、完全电离，Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，在溶液中由于Al3+的微弱水解使溶液呈酸性，pH均为4的硫酸铝溶液物质的量浓度远大于硫酸物质的量浓度，故加水稀释前，硫酸铝溶液的导电能力大于硫酸溶液，A错误；B．Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根据水解规律：越稀越水解，则水解程度：b＞a，故n(H+)：b＞a，B正确；C．b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H+)相等，c点：硫酸中c(H+)＞c(OH-)，硫酸中的OH-全部来自水的电离，故c(H+)＞c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部来自水，故c水(H+)=c(H+)，所以b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)：b＞c，C错误；D．稀释过程中：H2SO4溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的电离情况，稀释后c(H+)减小，即c水(H+)是减小的，则稀释后H2SO4溶液中c水(H+)与Al2(SO4)3溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大，D错误；故答案选B。6．D【详解】A．和能发生双水解，中S元素为-2价，具有还原性，中S元素化合价为+6价，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，A项不选；B．能溶解Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F-，碱性条件下不能大量含有NH，B项不选；C．I-能被MnO氧化为I2，含有I-的溶液中不能大量含有MnO，C项不选；D．NH、Na＋、K＋、HCO、Cl–相互之间不反应，含有NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl-，D项选；答案选D。7．B【详解】A．偏铝酸根与HCO发生反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故A错误；B．=1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，故D错误；答案为B。8．A【详解】A．洗涤铁屑表面的油污应该选用热的碳酸钠浓溶液，A错误；B．制得硫酸亚铁溶液，称量未反应的铁目的是计算生成的硫酸亚铁物质的量，B正确；C．根据反应目的及实验操作可知：操作过程合理，C正确；D．由于硫酸亚铁铵溶解度最小，所以当蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时，停止加热，经放置、冷却就会析出硫酸亚铁铵晶体，D正确；故合理选项是A。9．B【详解】A．氦气是单原子分子，1mol氦气含有的电子数目为2NA，故A错误；B．Fe3+易水解，若FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故B正确；C．稀盐酸与MnO2不反应，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目小于NA，故C错误；D．氨水中含有氨分子、一水合氨、铵根离子，100g17%的氨水中含有的NH3分子数小于NA，故D错误；选B。10．D【详解】A．未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正确；B．当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确；C．当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)，C正确；D．当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH)>c(Cl-)，D不正确；故选D。11．C【分析】20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。【详解】A．根据强酸制弱酸，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，A项正确；B．20mL0.1mol·L-1的酸HA中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)，B项正确；C．滴加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中c(A−)或c(B−)=c(Na+)，两种溶液现中性时，消耗氢氧化钠溶液体积不等，钠离子浓度不相等，所以两种溶液中c(A−)、c(B−)并不相等，C项错误；D．滴加20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是弱酸强碱盐，水解，水电离受到促进，得到的NaB是强酸强碱盐，不会发生水解，水的电离无影响，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，D项正确；答案选C。12．A【详解】A．溶液由于Cu2+水解呈酸性，加入CuO可调节溶液的pH，使完全沉淀Fe(OH)3，再过滤除去，A正确；B．原油是复杂烃类混合物，各种烃的沸点由低到高几乎是连续分布的，用简单蒸馏方法极难分离出纯化合物，B错误；C．蒸发结晶应在蒸发皿中操作，C错误；D．眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误；故选：A。13．C【详解】A．标准状况下，HF是液体，无法计算33.6L的物质的量，则其质量也无法计算，A错误；B．溶液中会水解，则其个数会小于，B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，质量比为1∶2，根据知，其密度之比为1:1，C正确；D．标准状况下，会有一部分变成N2O4，所以其体积无法计算，D错误；故选C。14．B【详解】A．开始时，结合溶液中，可知，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项正确；B．a点对应的，即，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00mL，故B项错误；C．b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的和，由图可知溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，正确的关系为，故C项正确；D．25℃时，，，所以的水解平衡常数，故D项正确；故选B。15．D【详解】HX2为二元酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时，有图像可知N为的变化曲线，M为的变化曲线。A．时，，此时，则Ka2=1×10-5.4，故A正确；B．由分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．时，即c(HX-)=c(H2X)，此时pH≈4.4，则Ka1(H2X)≈10-4.4，，可知电离程度大于水解程度，故C正确；D．由图象可知当pH=7时，则，故D错误；故答案为D。16．A【详解】A．根据曲线②的起点坐标可知，未加草酸溶液时，酸性溶液的pH=1.0，则该溶液中，则的浓度为，A错误；B．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，a点时，，则参与反应的，则草酸的浓度为，B正确C．此时反应转移的电子为，C正确；D．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，D正确；故选A。17．bd43s23p5PCl3两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高HN3+NH3∙H2O→NH4N3+H2O【详解】（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。a.加水稀释促进盐类的水解，不可取；b.增加HCl的浓度可以抑制氯化汞的水解；c.及时移走产物会促进盐类的水解，不可取；d.盐类的水解是吸热反应，降温可以抑制盐类的水解，可取。故选ｂ、ｄ。②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素是Cl，其原子的最外层电子排布式为3s23p5，该原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5个能级，s轨道是球形对称的（即只有1种伸展方向），p轨道是纺锤形的，有3种伸展方向，故其电子云共有4种不同的伸展方向。（2）PCl3与NH3分子结构相似，都是共价化合物，都是三角锥形的极性分子，PCl3中的各原子均达到8电子稳定结构，其电子式是；虽然氨分子间存在氢键，但氨常温下是气体，则三氯化磷常温下是液体，说明范德华力对其沸点的影响超过了氢键的影响，故PCl3的沸点比NH3高，其原因是两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，说明其为一元弱酸。若HN3与氨水混合，则此反应的化学方程式是HN3+NH3∙H2O→NH4N3+H2O。【点睛】氢键对物质的沸点的影响也要具体问题具体分析，不是所有存在分子间氢键的分子晶体的沸点就一定高于不存在分子间氢键的分子晶体。18．向溶液中滴加少量稀硫酸ac大向其中加入少量的硫酸和铁粉【分析】

【详解】(1)Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；(2)Fe2+浓度的变化量是0.01mol/L×40%=0.004mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率1.6×10-4mol·L-1·min-1；(3)a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大，选项a正确；b.平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，选项b错误；c.平衡常数越大，表示反应限度大，该反应进行得很完全，选项c正确；d.4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化，选项d错误；答案选ac；(4)根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快；(5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入铁粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正确做法是向其中加入少量的硫酸和铁粉。19．b2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+抑制Cu2+的水解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低加热，并在稀硫酸中通入氧气【分析】废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾的流程：将金属全部溶解，再将存在的亚铁离子氧化为铁离子，再结合Cu2+开始沉淀时的pH值，可以Fe最终转化为Fe（OH）3更容易除去，保证铜离子不会沉淀，不能引进杂质离子，加入H2O2，目的是将二价铁转化为三价铁，在III中调节溶液pH值，在这个过程中加了Cu2（OH）2CO3，目的应是调节溶液的酸碱性，所以这里加Cu2（OH）2CO3中和过量的硫酸，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe（OH）3．当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+，阴离子有SO42-，再加硫酸，调节溶液pH值=1，目的是抑制Cu2+的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆矾．【详解】（1）a、稀硫酸不能溶解Cu，故不选a；b、浓H2SO4、加热条件下可以溶解铜与铁，故选b；c、浓FeCl3溶液可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故c不选；d、浓HNO3可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故d不选；因此，本题正确答案是：b；

（2）H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+后，调节pH，更容易除去，所以Ⅰ中加H2O2的目的将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为：2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+；（3）在III中调节溶液pH值，在这个过程中加了Cu2（OH）2CO3，这里加Cu2（OH）2CO3中和过量的硫酸，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe（OH）3，并且不引入新的杂质；（4）Ⅲ加热煮沸时，促进铁离子水解，可以得到氢氧化铁沉淀，发生的化学反应的离