高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1．（2023·北京顺义·一模）以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。2．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28gX，与含NaOH0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。3．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①②③回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_________，已知，则_________。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。(3)写出的化学方程式_________。(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。4．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)(3)X化学性质相当活泼，1molX吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。5．（2022·北京顺义·杨镇第一中学校考模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中A-K分别代表某一种化学元素。(1)D、G中，电负性较大的是_______(用元素符号表示)。(2)H的基态原子价层电子的轨道表示式是_______。(3)D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(4)BC2分子的电子式是_______，是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。在BC2晶体中，1个BC2分子周围有_______个紧邻分子。(5)由K、B、C三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为K(BC)4，构型为正四面体。基态K原子的简化核外电子排布式是_______；中心原子杂化类型是_______，K(BC)4固态时属于_______晶体(填晶体类型)。(6)A与E组成的一种化合物EA2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中代表的原子是_______(填元素符号)。6．（2022·浙江·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的回答下列问题：(1)的分子式为_______，的化学式为_______。(2)溶液B中溶质成分是_______(用化学式表示)，根据的现象，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序_______。(3)写出与反应的化学方程式_______。(4)检验溶液的主要阴离子(任选2种)_______。7．（2022·北京·模拟预测）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_______。(2)WX2的电子式是_______。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______。(填化学式)(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______。(填字母序号)a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。8．（2022·重庆·校联考一模）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：___；D：___。(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为___，写出反应的化学方程式___。(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式___，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤___。(4)写出B、D两溶液混合的离子方程式为___。9．（2021·上海崇明·统考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O(未配平)②+CuS+→+SO2↑++H2O(未配平)(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。a.还原性的强弱关系是：>Cu2Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：______________________+___________CuS+___________已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反应中1molKMnO4氧化H2O2的物质的量是___________mol，反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。10．（2021·陕西咸阳·统考一模）是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：已知：是生活中常见的金属单质，都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：(1)单质X与A反应的化学方程式是___________。(2)若试剂1和试剂2均为强电解质。①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为___________。②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)若试剂2是稀硝酸。①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式___________。②可用于检验D的阳离子的试剂是___________。11．（2021·浙江·统考模拟预测）已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：试根据以上内容回答下列问题：(1)X含有的非金属元素为___。(2)混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：__。(3)检验溶液B中金属阳离子的实验方案：___。12．（2019·广东茂名·统考一模）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。(2)反应①的化学方程式为__________。(3)反应④的离子方程式为__________。(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。13．（2020·浙江嘉兴·统考一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。请回答：(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。请回答：(1)写出A中反应的化学方程式________。(2)下列说法不正确的是________。A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B．装置B起到了缓冲、安全的作用C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体14．（2020·全国·校联考模拟预测）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。选项实验操作实验现象a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体b向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________(填字母)。15．（2010·上海·校联考零模）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_________________(2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是______________。(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_____________________；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是______________分子（填“极性”“非极性”），结构式为___________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______________(写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式__________________。(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？________写出证明这一结论的一个实验事实:____16．（2012·上海·校联考零模）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界____（2）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：___________（用元素符号表示）（3）b元素形成的单质所属晶体类型可能是________（填序号）①分子晶体

②原子晶体

③金属晶体

④离子晶体

⑤过渡型晶体（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为________（用化学式表示）（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2ONH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构__________（填字母代号）17．（2017·上海徐汇·上海中学校考模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。①BiY3水解反应的化学方程式为___。②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。18．（2019·浙江绍兴·统考一模）储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取5.4g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式___。（2）甲的化学式__。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式___。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分___。答案第=page2727页，共=sectionpages1717页答案第=page2828页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4)

加入，促进水解，产生

140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。2．(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液【详解】（1）结合S元素守恒与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根离子0.01mol，则X中含硫酸根离子0.02mol；结合N元素守恒、得失电子守恒与和，反应生成标况下896mLNO和水可知，中有0.02mol价的N原子，则X中有0.04molN；根据元素守恒可知X中还存在H和O两种元素，则3.28g化合物X中有0.04mol价的氮、0.02mol价的硫和一定量的H与O，根据电中性原则及X质量可求，H为0.16mol，O为0.12mol，故X的化学式为，因X与NaOH发生的复分解反应且X中有，故X的组成可写为，由于X的性质与铵盐类似，进一步改写为、。（2）羟胺，是分析化学中一种常见的还原剂，其结构式为，其相对分子质量为33，为A中的一种溶质，与AgBr反应可生成两种单质，是羟胺还原AgBr生成和Ag，其化学方程式为。（3）X的水溶液中类似于，可与发生双水解反应生成沉淀，离子方程式为。（4）若有碳酸钙沉淀生成，则加入NaOH后生成了，说明与发生反应，反应离子方程式为；若无沉淀生成，则加入NaOH后没有生成，说明是与发生反应，反应离子方程式为；该实验方案有不妥之处，因为在存在的条件下，溶液中能将转化为，所以也会有沉淀生成，最终与前一种情况现象相同，因此，应在滴加稀溶液之前，将溶液煮沸，除去溶液中的氨。3．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，将CO转化为HCO应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。4．(1)

Fe、C、O

(2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；（2）根据分析，固体B的成分为：Fe、C；（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1molX吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。5．(1)Cl(2)(3)Mg>Al>Na(4)

非极性分子

12(5)

[Ar]3d84s2

sp3

分子(6)Mg【分析】根据元素在周期表中的位置，A是B元素；B是C元素；C是O元素；D是Na元素；E是Mg元素；F是Al元素；G是Cl元素；H是Fe元素；K是Ni元素。（1）同周期元素从左到右，元素电负性增大，Na、Cl中，电负性较大的是Cl；（2）Fe是26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式是；（3）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg原子4s轨道全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na；（4）CO2是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式是，二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子；二氧化碳晶体为面心立方晶胞，在CO2晶体中，1个CO2分子周围有12个紧邻分子；（5）Ni是28号元素，基态Ni原子的简化核外电子排布式是[Ar]3d84s2；Ni(CO)4构型为正四面体，Ni有4个杂化轨道，Ni原子杂化类型是sp3，Ni(CO)4具有挥发性，熔沸点低，属于分子晶体；（6）根据均摊原则，白球代表的原子数为，黑球代表的原子数为6，白球、黑球数比为1:2，结合化学式MgB2，可知代表的原子是Mg。6．(1)

(2)

、、

(3)(4)取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和【分析】根据图中信息可知，2.58gA与盐酸反应得到蓝绿色溶液B、B加氯化钡溶液得到白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡，n(BaSO4)=，则2.58gA中含0.01mol硫酸根离子，蓝绿色溶液B转变为黄绿色溶液C，再加氨水得到深蓝色溶液D为铜氨配合物，含离子，溶液B、C中均含有结构相似的配离子，则B含有离子，C含离子，E为CuS沉淀。2.58gA与H3PO2反应，生成红棕色沉淀F1.32g，F在60°C时分解为紫红色固体1.28gH为Cu，则n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，则无色气体G为1.30g-1.28g=0.02g，F→H时铜元素化合价降低，则F→G时元素化合价升高，按得失电子数守恒，G为H2时满足，则0.02gH2、n(H2)=0.01mol，n(H)=0.02mol，则F中铜与氢物质的量之比为1:1，故F为CuH，满足已知条件：A与H3PO2反应，生成时消耗的，则转移电子3mol(铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1)；化合物A由4种元素组成，2.58gA中含0.01mol硫酸根离子、质量为0.96g，n(Cu)=0.02mol，m(Cu)=1.28g，n(H)=0.02mol，m(H)=0.02g，剩余质量为0.32g，应该还含有O元素，m(O)=0.32g，n(O)=0.02mol，则A应该为碱式硫酸铜铜，根据化合价及元素比可知其化学式为Cu2(OH)2SO4。（1）据分析，的分子式为，的化学式为。（2）溶液B为Cu2(OH)2SO4与盐酸反应所得，则溶质成分是、、；黄绿色溶液C含离子，加氨水得到深蓝色溶液D含离子，E为CuS沉淀，根据转化关系，可得出相应微粒与阳离子铜离子结合由强到弱的排序。（3）为Cu2(OH)2SO4，与发生氧化还原反应，P从+1升高到+5、铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1，得到CuH、磷酸和硫酸，化学方程式。（4）M含硫酸钠、磷酸钠和多余的氢氧根离子，检验溶液的主要阴离子(任选2种)的方法为:取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和。7．(1)(2)(3)

H2O

H2O(4)

bd

3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O(5)VA【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S，据此分析解题。【详解】（1）由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是，故答案为：；（2）由分析可知，W为C，X为O，则WX2为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式是，故答案为：；（3）R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高，故答案为：H2O；H2O；（4）①a．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故答案为：bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族，故答案为：VA。8．(1)

BaCl2

AgNO3(2)

出现白色沉淀

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)

2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

先向溶液中加入稀盐酸，若无明显现象再向其中滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生(4)Ag＋+Cl－＝AgCl↓【分析】C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，说明D盐中含有Ag+；A盐溶液中有较多气泡产生，说明A盐中含有CO32−；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为Na2CO3；C盐为CuSO4，B盐为BaCl2，D盐为AgNO3，以此解答该题。(1)根据以上分析可知这B、D的化学式分别为BaCl2、AgNO3。(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故可能出现的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(3)将硫酸铜溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，铜离子在阴极得电子生成单质铜，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；若在实验室内欲检验氯离子，需先向溶液中加入稀盐酸，若无明显现象再向其中滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。(4)氯化钡和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，离子反应方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓。9．

第三周期ⅣA族

1s22s22p63s23p2

原子晶体

CS2

难

H2SO3

H2CO3

取等浓度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强

a

2.5

KMnO4、H2O2

1：2【详解】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，其中A元素原子的半径最大，A为硅元素，核电荷数为14，在第三周期ⅣA族；其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半径最小的元素B为氧，硅与氧形成的化合物为二氧化硅，熔沸点高，硬度大，属于原子晶体；(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，C为硫元素，C与D形成的化合物为CS2，二硫化碳为直线型分子，结构对称，属于非极性分子，不易溶于水；(3)C、D元素均可与B元素形成化合物都可与水反应形成对应的酸，且2种酸的分子式相似，所以2种氧化物分别为：SO2、CO2；2种酸的分子式分别为：H2SO3和H2CO3；根据形成盐的酸的酸性越强，水解能力越弱的规律，可以通过测定2种酸所形成的酸式盐的pH大小判定酸性强弱，具体操作为：取等浓度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强；(4)①反应中，锰元素由+7降低到+2价，共降5价；铜元素由+1价升高到+2价，硫元素由-2价升高到+4价，Cu2S共升高8价，根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律，、填系数8，Cu2S填系数5，填系数10，SO2填系数5，再根据原子守恒配平其它系数，配平后的方程式为：8+5Cu2S+44=10+5SO2↑+8+22H2O；a．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱关系是：<Cu2S，故错误；b．根据方程式可知，为氧化剂，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故正确；c．根据方程式可知，该反应转移电子为40，即40e-~5SO2，所以生成2.24L(标况下)SO2，即0.1molSO2，转移电子的物质的量是0.8mol，故正确；d．根据方程式可知Cu2S为还原剂，发生氧化反应，所以被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S，故正确；故选a；(4)反应②中，锰元素由+7价降低到+2价，共降5价，硫元素由-2价升高到+4价，共升6价，根据化合价升降总数相等可知，、均填系数6，CuS、均填系数5，根据电荷守恒、原子守恒配平其它粒子的系数，配平后的方程式为：6+5CuS+28=5+5SO2↑+6+14H2O；反应共转移30个电子，单线桥标出电子转移方向和数目如下：；(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，当反应生成6mol氧气时，有5mol为过氧化氢被高锰酸钾氧化生成的，有1mol为过氧化氢自身发生氧化还原反应生成的；则被2mol高锰酸钾氧化的过氧化氢有5mol，反应中1molKMnO4氧化H2O2的物质的量是2.5mol；反应中的氧化剂是KMnO4、H2O2；氧化剂与还原剂的物质的量比为3:6=1：2。10．

或

酸性

溶液(或其他合理答案)【分析】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末，则A为Fe2O3，X与A（Fe2O3）发生置换反应生成氧化物B和金属单质Y，则X为Al、Y为Fe、B为Al2O3；试剂2能与铁和氧化铁反应，且D与Y（Fe）反应生成E，则试剂2为强酸、D为铁盐、E为亚铁盐；若试剂1为强碱，铝与强碱反应生成偏铝酸盐；若试剂1和试剂2为同种物质，铝和氧化铝与强酸反应生成铝盐，铝离子水解溶液呈酸性，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，单质X与A反应是铝热反应，反应方程式为：，故答案为：；(2)①若试剂1为强碱，则氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：，故答案为：或；②若试剂1和试剂2为同种物质，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，故答案为：酸性；(3)①若试剂2是稀硝酸，Y单质为Fe，则E为硝酸亚铁，Fe与稀硝酸反应生成E的离子方程式为：，故答案为：；②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验Fe3+，溶液出现血红色，故答案为：KSCN溶液。11．

S、C、N

Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+

向溶液中加入适量KSCN溶液，若出现红色，则其中阳离子为Fe3+【分析】气体单质对氢气的相对密度为14(标准状况下)，则单质的相对分子质量为28，温合气体通过灼热的铜网得到气体，故为氮气，为氮气和氧气；气体通入澄清石灰水，得沉淀为碳酸钙，故气体中还有CO2，根据化合物为红色固体，加稀盐酸能溶解，可知为氧化铁，混合气体C中含有，能与反应生成，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，据此解题。【详解】(1)气体单质对氢气的相对密度为14(标准状况下)，则单质的相对分子质量为28，温合气体通过灼热的铜网得到气体，故为氮气，为氮气和氧气；气体通入澄清石灰水，得沉淀为碳酸钙，故气体中还有，且，则；气体通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，，则；根据化合物为红色固体，加稀盐酸能溶解，可知为氧化铁，，则；化合物的质量为，故；故含有的非金属元素为、C、、的化学式为。(2)混合气体C中含有，能与反应生成，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。(3)向溶液中加入适量KSCN溶液，若出现红色，则其中阳离子为Fe3+。12．

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

SiO2+2CSi+2CO↑

Si+2OH-+H2O=+2H2↑

+CO2+H2O=+H2SiO3↓【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质D能与NaOH溶液反应生成C和氢气，由转化关系可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦炭高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3(或H4SiO4)，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是SiO2，B是CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3(或H4SiO4)。(1)由以上分析可知A化学式为SiO2，C化学式为Na2SiO3，E化学式为H2SiO3(或H4SiO4)。(2)反应①是SiO2与焦炭在高温下发生置换反应产生Si和CO，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；(3)反应④是Si与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=+2H2↑；(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=+H2SiO3↓，从而证明了物质的酸性：H2CO3＞H2SiO3。【点睛】本题以硅为载体考查了无机物的推断。结合物质的拆分原则，根据原子守恒、电荷守恒书写离子方程式，注意：二氧化硅和碳在高温下反应生成CO而不是CO2，为易错点。13．

O=C=O

AgCl和AgI

CH3MgI

2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl2

2NH3+3CuON2+3H2O+Cu

CDE【分析】I.结合流程示意图，求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量、按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；II.装置A中，氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜、氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；【详解】I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，则3.32gX中含0.02mol即0.48g镁元素，另一份B溶液中加足量硝酸银溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其质量为2.87g，则5.22g-2.87g=2.35g为X中另一种元素与银离子产生的沉淀，假如该沉淀是AgBr，则为0.0125molAgBr，则原X中含0.025molBr，质量为2g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，则氢原子的物质的量为0.6mol，则所含原子数目比为C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化学式不合理，假设不成立，舍弃；假如该沉淀是AgI，2.35g则为0.01molAgI，则原X中含0.02mol碘元素，质量为2.54g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，则氢原子的物质的量为0.06mol，则所含原子数目比为C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最简式为CH3MgI；最简式式量为166，X摩尔质量小于200g·mol-1，则X的化学式为CH3MgI；故气体E的结构式为O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化学式为CH3MgI；(2)化合物X与足量盐酸反应生成CH4、MgI2和MgCl2，化学方程式为2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；II.(1)A中氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；(2)A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气，防止氮气、二氧化碳和镁反应，A正确；B.装置B起到了缓冲、安全的作用，防止液体倒吸，B正确；C.装置C吸收水，避免镁和水反应产生副产物，也吸收未反应的氨气，防止镁和氨气反应，C错误；D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，不能达到实验目的，因为碱石灰不能吸收氨气，D错误；E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；故说法不正确的是CDE。14．

S2-＞C1-＞Na+

ab

CH4

D【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-＞C1-＞Na+；(4)a.将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b.C的气态氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；c.Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d.B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。15．

6

1s22s22p63s23p6

非极性

S=C=S

H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Y

气态氢化物稳定性：HCl>H2S【详解】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，则Ca、Cl的位置为；（2）Ca的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则有6种不同能量的电子，Y与H形成共价化合物HCl，其电子式为，故答案为：6；；（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，则D离子的电子排布为1s22s22p63s23p6，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳相似，为非极性分子，其结构式为S=C=S，同主族的氢化物中相对分子质量越大沸点越大，但水中含氢键，沸点反常的高，则沸点最低的为H2S，该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案为：1s22s22p63s23p6；非极性；S=C=S；H2S；2H2S+SO2═3S↓+2H2O；（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明，故答案为：Y；气态氢化物稳定性：HCl>H2S。16．

m

①②⑤

H2O＞HF＞HCl

b【分析】(1)第一周期中含有2种元素，处于第1列、18列；第2、3周期中元素处于1，2列，13～18列，据此画出元素周期表