高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题1．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28gX，与含NaOH0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。2．（2019·陕西宝鸡·宝鸡中学校考一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的电子式为______________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________________。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。3．（2017·安徽·校联考一模）A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色。回答下列问题：（1）A的化学式是_________，E的俗称是_______。（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。4．（2017·浙江嘉兴·嘉兴一中校联考一模）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（1）A的电子式：__________________。（2）铁橄榄石的化学式：__________________。（3）写出H→G的化学方程式：__________________。5．（2018·山东临沂·沂水县第一中学校考一模）已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，E中所含化学键类型有___________________________________________，M的结构式为___________________________________________________。（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。6．（2017·陕西渭南·统考一模）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。7．（2017·浙江·统考一模）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1)A的化学式为_____________________________________________________。(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。8．（2017·辽宁·校联考高考模拟）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为____________。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。(3)W单质可形成WZ2、WZ3化合物。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，生成的含氧酸根离子只有WZ32-。发生反应的离子方程式为____________；②W、R非金属性的强弱为R>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)a.R单质的熔点比W单质的低b.W单质的硬度比R大c.R单质能将W从它的氢化物中置换出来d.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强9．（2017·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）【化学—选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的3d为半充满。回答下列问题：(1)Q元素基态原子核外未成对电子数有_____个。(2)X和Y中第一电离能较大的是______(填元素符号)，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的杂化方式有_________________。(3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是____________________________________。(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY)5属于______晶体，1molQ(XY)5中含______molσ键。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是_______，固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化铯型。其中阳离子的配位数为________，若晶胞密度为ρg/㎝3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则边长为______________pm(用含ρ和NA的式子表示)。10．（2020·北京·统考模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是____________。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。11．（2020·辽宁大连·大连市一0三中学校考一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。12．（2016·海南·统考一模）A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C是地壳中含量最高的非金属元素，D在同周期元素中原子半径最大。（1）A、B、D的元素名称分别为___________、____________、___________（2）C在元素周期表中位置为___________________。（3）A、C、D能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。（4）A和D能组成一种化学活性很高的离子化合物DA，DA能和C的单质C2反应生成一种强碱，请写出DA和C2反应的化学方程式_________________________。13．（2015·吉林·统考一模）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A____________，C____________，F____________。（2）K的化学式为____________。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应④____________________；反应⑤____________________。（4）写出图中反应⑥的离子方程式：__________________。14．（2015·上海·统考一模）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X（1）写出A、E两种元素符号_____________、____________。（2）画出B原子的核外电子排布式：_________________；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：______________________。（3）盐X水溶液显___________（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：___________。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_______________。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为_____________，Y所含的化学键为_______________。a.极性键

b.非极性键

c.离子键15．（2015·浙江丽水·统考二模）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：（1）X在元素周期表中的位置是___________；Y氢化物的电子式___________。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈____。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是__________________。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式__________________。（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式___________。（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为________________。（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为____________。（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因_______________。（用离子方程式和必要文字解释）16．（2016·吉林长春·统考一模）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为___________；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。17．（2013·河北衡水·统考二模）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____（填化学式）。（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为________A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ②用离子方程表示B溶于水后和水的反应_____________________________③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量________（精确到0.1g)④利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_____（填“能”或“不能”）（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：___________________________________18．（2012·陕西·统考一模）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示。试回答下列问题：(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______。(3)在25℃下，将amol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_______。(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为_______。则上述转化的重要意义在于_______。(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于_______。(提示：当某离子浓度小于10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96)答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液【详解】（1）结合S元素守恒与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根离子0.01mol，则X中含硫酸根离子0.02mol；结合N元素守恒、得失电子守恒与和，反应生成标况下896mLNO和水可知，中有0.02mol价的N原子，则X中有0.04molN；根据元素守恒可知X中还存在H和O两种元素，则3.28g化合物X中有0.04mol价的氮、0.02mol价的硫和一定量的H与O，根据电中性原则及X质量可求，H为0.16mol，O为0.12mol，故X的化学式为，因X与NaOH发生的复分解反应且X中有，故X的组成可写为，由于X的性质与铵盐类似，进一步改写为、。（2）羟胺，是分析化学中一种常见的还原剂，其结构式为，其相对分子质量为33，为A中的一种溶质，与AgBr反应可生成两种单质，是羟胺还原AgBr生成和Ag，其化学方程式为。（3）X的水溶液中类似于，可与发生双水解反应生成沉淀，离子方程式为。（4）若有碳酸钙沉淀生成，则加入NaOH后生成了，说明与发生反应，反应离子方程式为；若无沉淀生成，则加入NaOH后没有生成，说明是与发生反应，反应离子方程式为；该实验方案有不妥之处，因为在存在的条件下，溶液中能将转化为，所以也会有沉淀生成，最终与前一种情况现象相同，因此，应在滴加稀溶液之前，将溶液煮沸，除去溶液中的氨。2．

1~100nm

Fe

FeS

H2SO4

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2↑+8Na+【详解】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1～100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。3．

H2O2

磁性氧化铁

氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【详解】A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O，C为O2，G可用于制取“84”消毒液，G为Cl2，D是应用最广泛的金属，D为Fe，由转化关系可知F为H2，H为HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。(1)由以上分析可知A为H2O2，E为Fe3O4，E的俗称为磁性氧化铁，故答案为H2O2；磁性氧化铁；(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成，故答案为氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成；(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，电子转移的方向和数目可以表示为或，故答案为或。4．

Fe2SiO4或2FeO•SiO2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，G为氢氧化铁，则H为氢氧化亚铁，F中含有铁离子，D是一种难溶于水的含氧酸，D为硅酸，J是一种主要的温室气体，J为二氧化碳，A为强碱，其焰色反应呈黄色，A为氢氧化钠，则D为二氧化硅，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为氯气，因此F为氯化铁，C为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeO·ySiO2，摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x==2，因此y==1，因此铁橄榄石化学式为2FeO•SiO2。(1)A为氢氧化钠，电子式为，故答案为；(2)铁橄榄石的化学式为2FeO•SiO2，故答案为2FeO•SiO2；(3)H→G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5．

第二周期第VA族

离子键和极性共价键（或离子键和共价键）

H—O—Cl

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【详解】A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子，A是氢氧化钠；E为生活中常用消毒剂的有效成分，E是次氯酸钠。F是生活中不可缺少的调味剂，F是氯化钠，G为无色液体，G是水，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是重要的工业反应，则B是氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，则C是氢气。H是氯化氢，氯化氢与次氯酸钠反应生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，则K是氧气。I与氧气发生催化氧化生成水和J，所以D是氮气，I是氨气，J是NO。则：（1）氨气中所含元素是N，在周期表中的位置为第二周期第VA族，次氯酸钠中所含化学键类型有离子键和极性共价键，M是次氯酸，结构式为H－O－Cl。（2）反应④的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。6．

O2

1：2

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【详解】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7．

Fe3S4

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【分析】本题考查以磁性材料为载体考查无机推断题。无色气体C与足量的氯气反应得到溶液D，D中加入氯化钡溶液和盐酸溶液，有白色沉淀E生成，故E为BaSO4，D为硫酸和盐酸的混合液，C为二氧化硫。B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，再结合其A由两种元素组成的磁性材料，可知，B为三氧化铁。【详解】(1)氧化铁的质量为2.400g，其物质的量为2.400/160=0.015mol，含铁原子的物质的量为0.030mol，则铁的质量为0.030×56=1.680g，则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g，硫的物质的量为1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4；(2)二氧化硫与氯气反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水即为三价铁离子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如物质的颜色，红棕色固体为氧化铁，黑色的固体为碳、二氧化锰，氧化亚铁、氧化铜等。黄色溶液为铁离子的溶液，浅绿色溶液为亚铁离子溶液，蓝色溶液为铜离子溶液，紫色为高锰酸根离子的溶液或苯酚遇到氯化铁的颜色。血红色为硫氰化铁溶液。黄绿色气体为氯气。结合颜色确定成分，进而分析其他物质。掌握常见离子的检验方法。8．

CO2+C2CO

c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

3S+6OH-=2S2-+SO23-+3H2O

cd【详解】(1)Q是Na元素，钠离子核外有10个电子、2个电子层，钠的离子结构示意图为，故答案为；(2)通过以上分析知，Y为C元素；二氧化碳能够与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体，二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)，故答案为CO2+C2CO；c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

；(3)①硫和氢氧化钠溶液混合，生成的含氧酸根离子只有SO32-，反应的离子方程式为，故答案为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；②非金属性为Cl>S。a.熔点是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误；b.硬度是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误；c.氯气能将S从它的氢化物中置换出来，说明氧化性氯气比硫强，说明非金属性为Cl>S，正确；d.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；故选cd。点睛：本题以物质间的反应为载体考查了无机物的推断，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质，注意硫和氢氧化钠溶液反应的离子方程式的书写，为易错点。9．

4

O

sp2、sp3

HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，Cl—O—H中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，酸性更强

分子

10

三角锥形

8

×1010【详解】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，X是C；Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Y是O；Z的一种单质能在空气中自然，Z是P。M是该周期元素中电负性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3价离子的3d为半充满，Q是Fe，则(1)铁元素的原子序数是26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子核外未成对电子数有4个。(2)氧元素的非金属性强于碳元素，则X和Y中第一电离能较大的是O，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的杂化方式分别是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，Cl－O－H中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，所以酸性更强。(4)Q与XY形成的挥发性液体Fe(CO)5，这说明沸点较低，因此属于分子晶体。单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，因此1molQ(XY)5中含10molσ键。(5)PCl3中P原子的价层电子对数是3＋(5-3×1)/2=4，含有一对孤对电子，其立体构型是三角锥形；根据氯化铯的晶胞结构可知阳离子的配位数为8，若晶胞密度为ρg/㎝3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则，所以边长为pm。10．

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

第四周期

第VA族

3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O

2Na+Cl22NaCl

Br

理由：由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W是N元素。W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数＝16－5－1－3＝7，所以Z是Cl。【详解】（1）氮气的电子式是。（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而显碱性，从而使使紫色石蕊溶液变蓝，方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；（3）已知As元素的原子序数为33，与N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。（4）W的最高价氧化物的水化物硝酸与Y的氢氧化物氢氧化铝发生反应的离子方程式是3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl。（6）由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z，所以Q的元素符号是Br。11．

第三周期第VIA族

NH4SCN

N≡C—O—O—C≡N

(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。12．

氢

碳

钠

第二周期第ⅦA族

2NaH+O2=2NaOH【详解】试题分析：据分析A为H、B为C、C为O、D为Na；（1）A、B、D的元素名称分别为氢、碳、钠；（2）氧元素在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族；（3）H、O、Na能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，电子式为，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为Na2O2，电子式为；（4）H和Na能组成一种化学活性很高的离子化合物NaH，NaH能和O2的单质反应生成NaOH，反应的化学方程式为2NaH+O2=2NaOH。考点：考查元素周期律与元素及化合物的性质。13．

Si

SiCl4

H2SiO3（H4SiO4）

Si3N4

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【详解】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，H与NaOH溶液发生反应产生I，I与过量的CO2发生反应产生F，，数目F是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A可谓形成四个共价键可知A元素为Si价化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO2，I是Na2SiO3，则F是H2SiO3，E为不含A元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E与AgNO3溶液发生反应产生的F为难溶于水的白色沉淀，则F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl2。C是SiCl4，SiCl4与过量的NH3发生反应产生M是Si3N4，K是含有Si元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K是Si3N4。（1）A物质的化学式：是Si；C化学式是SiCl4，F是H2SiO3，（2）K的化学式为Si3N4；（3）图中Si可以与NaOH溶液发生反应产生氢气，反应④的化学方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反应⑤是酸性氧化物SiO2与碱NaOH发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应⑥是的离子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考点】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、Cl、Si元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。14．

O

N

1s22s22p63s23p5

酸

NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H＋

N2H4

ab【详解】A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C的原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为O元素，C为S元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小，B为Cl元素；D的最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子，D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N，X为NH4NO3；（1）A、E两种元素的元素符号为O、N。（2）B为Cl元素，氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5；钠元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为。（3）X为硝酸铵，NH4NO3属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，原因为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。（4）D2CA3的化学式为Na2SO3，Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H＋。（5）O2的摩尔质量为32g/mol，E为N元素，N的氢化物中摩尔质量为32g/mol的是N2H4，即Y的化学式为N2H4；N2H4的结构式为，所含的化学键为N—H极性键和N—N非极性键，答案选ab。15．

第二周期第VA族

酸性

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5C3H4O13

HCOONa

HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-水解程度大于电离程度【详解】试题分析：（Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以A～X+Y+H2O,56.8g40g13.2g3.6g计算个元素原子个数比：Cu：C：O：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5C3H4O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。考点：元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。16．

1s22s22p63s23p63d10

sp3杂化

v形

SiO2

SiO2为原子晶体