2019年贵州省三州中考化学试卷

第第页(共20页)(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入 KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；故答案为：蒸发水分或降低温度；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10OH♦co°10OH♦co°U三率瑟■羽f……催店i(1)该微观反应过程中出现了 3种氧化物。参加反应的守与分子个数之比为 1:1。(3)该反的化学方程式为参加反应的守与分子个数之比为 1:1。(3)该反的化学方程式为CO+H2c低温1OJH2+CO2【分析】(1)根据物质的组成以及氧化物的概念来分析；(2)根据化学方程式来分析；(3)根据化学反应的原理以及微观反应示意图的信息来分析。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为:CO+H2O反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为:CO+H2O低温H2+CO2。(1)氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物；故填： 3;(2)由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为 1:1;故填：1:1；(3)由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成氧化碳和氢气，化学方程式为:CO+H2O氧化碳和氢气，化学方程式为:CO+H2O低温H2+CO2.故填:低温CO+H2O沂H2+CO20【点评】此类试题在解题时要根据化学反应的微观示意图书写出化学方程式，然后根据各题目的要求来分析解答即可。(7分)下列A〜H都是初中化学中常见的物质。已知 A是沼气、可燃冰的重要成分， F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：A的化学式为CH4,G俗称纯碱。(2)大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖。(3)反应③的化学方程式为 CaO+H?O=Ca(OH)2,该反应过程中 放出(填“吸收”或“放出”)热量。(4)反应④的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。【分析】根据A〜H都是初中化学中常见的物质， A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C,D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：(1)A〜H都是初中化学中常见的物质， A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C,D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以 G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH4,G俗称纯碱；(2)大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；(3)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应过程中放出热量；(4)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,其基本反应类型为复分解反应。故答案为：(1)CH4,纯碱；(2)温室效应；CaO+H2O=Ca(OH)2,放出；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH,复分解。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究(本题2小题，每空1分，共16分)(8分)实验室利用如图所示装置进行相关实验。ABC DE回答下列问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称： ①长颈漏斗，②水槽。(2)用高镒酸钾制氧气，应选用的发生装置是 A(填字母序号)，该反应的化学方程式为2KMnO4_匕——K2MnO4+MnO2+O21 ,其中转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比是 25%(3)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C(填字母序号)，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 D(填字母序号)所示方法收集氢气。】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。【解答】解：(1)①长颈漏斗；②水槽；(2)高镒酸钾制取氧气需要加热， A装置适用；高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为： 2KMnO4" K2MnO4+MnO2+O2J；根据化学方程式可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比=16乂2X100*=25%;16Xs(3)锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用 D装置收集。故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；A;2KMnO4法K2MnO4+MnO2+O2T;25%;C;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;D。【点评】本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(8分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为4A1+302=2AI2O3。【对比实验】现象无明显现象现象无明显现象铝丝表面析出红色固体甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuS04溶液中乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuS04溶液中

将表面未打磨的铝丝浸入铝丝表面析出红色固体将表面未打磨的铝丝浸入铝丝表面析出红色固体CuCl2溶液中(1)比较实验乙和实验 甲(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu,据此可知金属活动性A1比Cu强 (填强”或“弱”)。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测： C「破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作(1)向一支试管中再加入NaCl固体操作(1)向一支试管中再加入NaCl固体(2)向另一支试管中再力口入Na2SO4固体【结论与反思】得出结论：前述猜测现象铝丝表面析出红色固体②铝丝表面没有变化结论氧化铝薄膜被破坏氧化铝薄膜未被破坏推论Na+或①Cl能破坏氧化铝薄膜Na+和SO42「者B不能破坏氧化铝薄膜正确(填“正确”或“不正确”总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法【分析】根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注意控制变量进行分析解答即可。【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4A1+3O2=2A1203,故填：4A1+3O2=2Al2。3。【对比实验】(1)设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。(2)实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2A1+3CuSO4—Al2(S04)3+3Cu,据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2A1+3CuSO4—Al2(S04)3+3Cu;强。H20对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。 因为甲中硫酸铜溶液也含有水， 没有明显现象，

故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显棉花，故填：操作(1)向一支试管中再加入操作(1)向一支试管中再加入NaCl固体(2)向另一支试管中再力口入Na2SO4固体【结论与反思】现象铝丝表面析出红色固体②铝丝表面没有变化结论氧化铝薄膜被破坏氧化铝薄膜未被破坏推论Na+或①C「能破坏氧化铝薄膜Na+和SO42」都不能破坏氧化铝薄膜得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。【点评】本题考查的是常见实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、计算题(本题共8分)(8分)为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：TOC\o"1-5"\h\z次序 ① ② ③ ④加入稀硫酸的质 25 25 25 25量/g剩余固体的质量 16 a 10 10/g回答列问题：(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 50%(2)上表中，a的值为12,实验③所得溶液中的溶质是 H2SO4、CuSO4(填化学式)。(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程，结果精确到 0.1%)【分析】根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变，说明第二次也减少 4g,第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为 10g。结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】解：根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变，说明第二次也减少 4g,所以a=12,第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g,原固体混合物中，氧化铜的质量分数为3x100%=50%,实