山东省泰安市宁阳第一高级中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市宁阳第一高级中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的结构式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.14C的原子结构示意图：参考答案：B【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误；B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5°，可表示为，B正确；C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误；D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误；故合理选项是B。

2.电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰参考答案：B【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；

B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；

C.石墨无毒，对环境无影响；

D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。

3.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物w.参考答案：C略4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(

)A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI，转移2mole-时生成1mol白色沉淀参考答案：A5.100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(

)A．0.3mol/L

B．0.15mol/L

C．0.25mol/L

D．无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.2mol?L-1+0.1L×0.1mol?L-1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．Na2O＋H2O===2NaOH参考答案：B略7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．8.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(

)A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略9.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。10.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/xmol﹣1 D．9y/xmol﹣1参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】由n=计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算．【解答】解：xgH2O的物质的量为=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=mol﹣1，故选D．11.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式： B.S2-的结构示意图：C.氨的电子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族参考答案：C【详解】A.NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B.S2-结构示意图为，B错误；C.氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。12.下列化学方程式属复分解反应的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑参考答案：AB13.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a参考答案：D略14.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略15.下列说法不正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

⑵浓硫酸的作用是：①

；②

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化剂；②吸水剂（各1分）（3）冷却，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q