山东省泰安市现代中学2023年高二化学测试题含解析

山东省泰安市现代中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．2.关于杂化轨道的说法不正确的是（

）A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化参考答案：D略3.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(

)A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸参考答案：C略4.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略5.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略6.下列物质中，属于电解质的是(

)A．氧气

B．铜

C．蔗糖（C12H22O11）

D．碳酸氢钠

参考答案：D略7.下列分子的键角均是109.5°的是

（

）A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4参考答案：

D略8.2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，主要生成物是

A．1-丙醇

B．2-丙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C9.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图（图1—1—2）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A．甲醇

B．甲烷

C．丙烷

D．乙烯参考答案：C10.已知C(石墨)→C(金刚石)

△H=+119KJ／mol，则可判断(

)A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断参考答案：C11.炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：

(

)

A.金刚石和干冰的熔化

B.食盐和烧碱的熔化

C.液溴和液汞的气化

D.氨的气化和水的电离参考答案：B略13.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B略14.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔参考答案：B【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．中甲基在1、2、4号C，其正确名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A错误；B．中Cl原子位于2号C，在2号C含有1个甲基，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C．，主链为丁醇，羟基在2号C，正确名称为：2﹣丁醇，故C错误；D．的主链为丁炔，碳碳三键在1号C，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选B．15.动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是A．合成染发剂

B．无机染发剂

C．植物染发剂

D．以上三类染发剂均有

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为13.温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用18.向10