山东省济宁市卜集中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山东省济宁市卜集中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g参考答案：C略2.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C3.把4g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3g，则原合金中铁的质量分数为：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%参考答案：B略4.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

（

）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．硫氰合铁不是沉淀；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．酸性环境下不能生成氢氧根离子．解答：解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用．6.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WK

A．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略7.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：C略8.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基参考答案：B9.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋参考答案：C略11.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略12.右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D13.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（

）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。14.下列实验正确的是(

)

A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+

B．往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42－

C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖

D．向试管中加5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略15.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：

考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。参考答案：(1)检查装置气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。本题以绿色化学为载体，考查了思维的全面性和优选能力。三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保节能的原则。(4)中的设计原理为：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中产生的Cl2，继续反应②，具体操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓HCl，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分）（共12分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

。参考答案：（每空2分）（12分）（1）C8H8O3；羟基、羧基（2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）略18.(7分)实验发现，298K时，在FeCl3的酸性溶液中通入氢气，Fe3+被还原成Fe2+离子的反应并不能发生，但在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H*来不及结合成H2即与FeCl3作用，反应式为：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，E$(Fe3+/Fe2+)=0.771V和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否：在两只烧杯中分别装入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入锌片，在FeCl3中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。如果在FeCl3溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题：(1)所设计的原电池符号是

；

(2)该原电池的正极反应是

；

负极反应是

；

原电池的总反应是

。(3)上述关于“新生态”H*的解释是否正确

(填“是”或“否”)，理由是：

(4)说明加酸后褪色更快的原因：

。参考答案：(共7分)

(1)

Zn∣Zn2+∣∣Fe3+，Fe2+∣Pt

(1分)

(2)

Zn→Zn2++2e

(1分)

2Fe3++2e→2Fe2+

(1分)

Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+

(1分)