山东省济宁市曲阜尼山中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市曲阜尼山中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：A略2.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲

乙

下列有关叙述正确的的是（

）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol，D错。3.表示下列变化的化学用语正确的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．阳极放电的是水电离的氢氧根离子，离子方程式中水应该保留分子式；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．4.下列物质分类正确的是A、BaSO4难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略6.

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚

参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为7NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA

C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L

D．1molNa2O2与水反应，转移的电子数为NA参考答案：答案：A8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【Ks5u解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、W处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，正确；B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是O，W是S，正确；C．Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小，错误；D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质一定是氯气，具有强氧化性，正确；选C。9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点： 离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3·H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高参考答案：D略11.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：A略12.参考答案：C13.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存参考答案：D14.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

参考答案：C15.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入Cl2，气液分离。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：（1）反应

和

属于取代反应。（2）化合物的结构简式：B

，C

（3）反应④所用试剂和条件是

（4）反应②的方程式是

反应⑤的方程式是

参考答案：

略18.（（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是

。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是

。⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n

mol

N2、3n

mol

H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝

。⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式

。⑷已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1，1mol

H2O(g)转变为1mol

H2O(l)时放出44.0kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么该反应的反应热△H

0（填>、=或<）。参考答案：答案：（10分，每空2分）⑴加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率。

增加反应速率，缩短达到平衡的时间。⑵

⑶N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋

⑷＞19.[化学——物质结构与性质]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化