2019年高考化学二轮复习专题限时集训14化学实验基础

专题限时集训(十四)化学实验基础(对应学生用书第139页)(限时：40分钟)1．(2019·广东潮州二模)《本草纲目》记录了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分别以下物质的实验方法原理上同样的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙[工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分别出来。甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分别；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分别硝酸钾和氯化钠的混淆物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混淆物，要用过滤法分别，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分别，切合题意，应选C。]2．(2019·江西六校联考)以下表达正确的选项是()A．可用排水法采集二氧化氮气体B．浓硝酸寄存于棕色广口试剂瓶中C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少许盐酸即可D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热[A项，NO2与水反响，不可以用排水法采集；B项，浓硝酸应寄存于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，还要加入铁钉防备Fe2＋被氧化。]3．(2019·福建晋江四校联考)以下实验装置及操作正确的选项是()D[A项，缺乏浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化复原反应，不可以组成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变污浊；D装置形成了封闭系统，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性优秀，故D项正确。]4．为达成相应实验，实验器械(规格和数目不限)足够的一项为哪一项()相应实验氯化钠溶液的蒸发结晶用盐酸除掉硫酸钡中的少许碳B酸钡－1C配制0.5molL·的硫酸溶液

实验仪器和用品(夹持装置省略)烧杯、玻璃棒、酒精灯烧杯、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯D[A项，蒸发操作实验仪器还缺乏蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺乏漏斗、玻璃棒和滤纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺乏量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。]5．以下对应仪器使用合理的是()A．甲：将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中，察看Fe(OH)2的颜色B．乙：用托盘天平称量NaOH固体20.0g，配制980mL0.5mol/LNaOH溶液C．丙：加热NaHCO3固体，查验NaHCO3固体的热稳固性D．丁：向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸，加热至170℃制乙烯D[为防备滴入的液滴带入氧气，应将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入新制FeSO4溶液中，慢慢挤出NaOH溶液才能看到白色的Fe(OH)2积淀，A项错误。NaOH易潮解，称量时应当放在小烧杯中或表面皿中，一般左盘放被称量的物质，右盘放砝码，B项错误。NaHCO3固体受热分解的产物中含水蒸气，冷凝以后液态水倒流会惹起试管炸裂，故试管口应略向下倾斜，C项错误。检查装置气密性后，按次序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸，加热至170℃可制得乙烯，D项正确。]6．(2019·福建柘荣一中、宁德高级中学联考)以下对于物质性质或查验的表达不正确的选项是()A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中必定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中必定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中必定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变污浊，说明该溶液中必定含有2－2－CO3或SO3D[KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只好说明含Fe3＋，不可以说明无Fe2＋，A正确；气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃察看，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为2－、2－、－或－，错误。CO33HCO33D]SOHSO7．(2019·曲靖质量监测)以下说法正确的选项是()A．在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度C．向FeBr2溶液中加入少许氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变成＋－棕黄色，说明Fe2的复原性强于Br去苯中少许的苯酚[碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，故从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，A错误；用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时需要控制温度170℃，不可以用水浴加热控制反响的温度，B错误；水层变成棕黄色，说明有Fe3＋生成，即氯水第一氧化Fe2＋，这说明Fe2＋的复原性强于Br－，C正确；生成的三溴苯酚溶解在苯中不可以除掉，应当用氢氧化钠溶液，D错误。]8．为提纯以下物质(括号内的物质是杂质)，所采用的除杂试剂和分别方法均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分别方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B乙醇(H2O)生石灰蒸馏C乙烷(乙烯)酸性KMnO4洗气溶液、浓硫酸D氯化铜溶液(FeCl3)铁粉过滤B[A项，加入氯水与NaBr及NaI均发生反响，且生成新的杂质NaCl，错误；B项，CH3CH2OH中含有水，加入生石灰蒸馏，正确；C项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成新的杂质二氧化碳气体混在乙烷中，错误；

D项，Fe与FeCl3反响生成新的杂质

FeCl2，且

Fe会置换出

Cu，错误。]9．(2019·广东惠州第三次调研

)以下实验设计能够成功的是

(

)A．查验亚硫酸钠试样能否变质：溶解滴加硝酸钡溶液滴加稀盐酸试样――→―――――――――→白色积淀―――――――→积淀不溶解―→说明试样已变质B．除掉粗盐中含有的硫酸钙杂质：溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸粗盐――→――――――――→―――――――→――→――――――――→蒸发结晶―――――→精盐C．查验某溶液中能否含有Fe2＋：滴加硫氰化钾溶液滴加氯水试样―――――――――――→溶液颜色无变化――――→溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋D．证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：30%过氧化氢溶液、稀硝酸淀粉NaI溶液――――――――――――――→――→溶液变蓝色―→氧化性：H2O2I2C[A项，加入Ba(NO)溶液和盐酸，等于溶液中有HNO，可将BaSO氧化3233成BaSO4，没法证明试样能否变质，应使用BaCl2溶液和盐酸；B项，加入的过度的BaCl2未除掉，获得的“精盐”中混有BaCl2杂质，应先加足量的氯化钡溶液，后加足量的碳酸钠溶液；D项，稀硝酸也能将I－氧化为I2，没法证明是H2O2将I－氧化，应使用稀盐酸或稀硫酸。]．·广东肇庆三模某溶液可能含有＋＋、3＋2－2－)100mLNa、NH4、CO3、4、10(2019FeSOCl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程以以下图：(所加试剂均过量，气体所有逸出)以下说法不正确的选项是()A．原溶液必定存在2－2－3＋CO3和SO4，必定不存在Fe＋B．能否存在Na只有经过焰色反响才能确立C．原溶液必定存在Na＋，可能存在Cl－．若原溶液中不存在－＋＝－1DCl)0.1molLB[由题图可知，积淀①中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3，所以原溶液中必定含有2－、2－和＋，物质的量分别为、CO34NH4SOmol、0.03mol，由离子共存可知，有CO2－就不行能有3＋，依据电荷守恒3Fe可知，溶液中还应有阳离子存在，即Na＋，而Cl－则属于可能存在的离子，若Cl－不存在，依据电荷守恒可知n(Na＋)＝0.01mol，则c(Na＋)＝0.1molL·－1。依据以上剖析能够看出，只有B项不正确。]11．(2019·福建厦门第一次质量检测)某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋＋＋2－2－。取废水样品分别进行以下图①～④四个实、Na、K、CO3、SO4验，则以下推测正确的选项是()＋＋A．废水中含有Na，不含K2－2－43B．废水中含有SO和COC．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水中必定含有＋、Al3＋2－Na、SO4D[依据已知废水为酸性，故和＋2－H反响的CO3不可以存在，依据溶液是电中性2－＋，的，可知SO4必定存在，由实验①焰色反响颜色为黄色，说明必定含有Na可能含有K＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色积淀生成，也再一次说2－3＋；实验④明含有SO4；实验③滴加KSCN溶液，无明展现象，说明不含Fe滴加NaOH溶液至过度，一开始无现象，后有白色积淀产生，最后积淀溶解，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以废水中必定含有Na＋、SO24－和Al3＋，必定不含CO2－、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正确。]312．(2019·山西晋商四校联考)以下实验中，所选用的分别装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化①胶体粒子不可以经过滤纸，离子及小分子能够经过滤纸B分别苯中的溴苯③苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不一样C粗盐提纯②NaCl在水中的溶解度很大D除掉环己醇中的环己④环己醇的沸点(161℃)与环己烯烯的沸点(83℃)相差较大D[氢氧化铁胶体的纯化应当采用渗析的方法，故A错误；苯与溴苯互溶，应该采用蒸馏的方法分别，故B错误；粗盐提纯应当采用过滤的方法除掉粗盐中的难溶物，故C错误；环己醇和环己烯的沸点相差较大，能够采用蒸馏的方法分别，故D正确。]13．(2019·河北唐山一模)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出以下改良。实验装置以下图(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，封闭旋塞E，加热A，察看C中溶液颜色变化；③将铜丝上提走开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________。(2)装置A的名称是________，装置B的作用是______________，装置D中所盛药品是________。(3)装置A中发生反响的化学方程式为________________________________。实验后，拆掉装置前，为防止有害气体的泄露，应当采纳的操作是(5)实验后装置A中有白色固体产生，将装置少许水的烧杯中，可察看到的现象是

。A中固液混淆物迟缓转移至盛有；不行直接向装置A中加水的原由是__________________________________。【分析】实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓硫酸的反响装置，导出的气体主要是SO2，装置B是为了防备装置C中品红溶液倒吸进入装置A产生危险，装置C中品红溶液能够查验SO2，装置D汲取尾气中的SO2，防备污染环境，考虑到使用的仪器是干燥管，所以一定采用碱性固体试剂，能够采用NaOH或碱石灰等碱性固体与SO2反响，达到汲取SO2的成效。(1)检查装置气密性一定使装置只有一个气体出口，所以活塞E一定封闭，在装置C中加入适当的水，加热排出一部分气体后进行查验。(2)装置A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，装置B的作用是防倒吸，装置D中所盛药品是碱石灰或NaOH等碱性固体试剂。△(3)装置A中发生浓硫酸与铜的反响，化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)实验后，整个装置中充满了SO2气体，拆掉装置前，应将SO2充分排出并且汲取，故应翻开旋塞E，向装置中鼓入大批空气。(5)实验后装置A中生成的白色固体是CuSO4，因为同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并无与水联合，所以体现白色，CuSO4溶于水后，溶液会变成蓝色，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，防备水加入浓硫酸中产生大批热，惹起液体飞溅。【答案】(1)封闭旋塞E，装置C中加水至没过长导管口，给装置A微热，装置C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，装置C中长导管内有液柱形成，且高度保持不变(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH固体等合理答案)△(3)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)翻开旋塞E，向装置中鼓入大批空气(5)白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸中放出大批热，易使液体飞溅14．(2019·西师大附中第二次模拟陕)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)H＝－97.3kJmol·－1。实验装置以下图(部分夹持装置未画出)：已知：硫酰氯往常条件下为无色液体，熔点是－54.1℃，沸点是69.1℃。在湿润空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长久放置也会发生疏解。回答以下问题：(1)盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。怎样控制反响物比率相等：。(2)戊装置上方分液漏斗中最好采用以下________试剂(填字母)。a．蒸馏水B．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol/L盐酸(3)若缺乏装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，湿润氯气和二氧化硫发生反响的化学方程式是。(4)氯磺酸(ClSOH)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSOH=====SOCl2＋33△2HSO，分别两种产物的方法是________(填字母)。24a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取(5)长久储藏的硫酰氯会发黄，可能的原由是__________________________________________________________________________________________(使用必需文字和有关方程式加以解说)。(6)若反响中耗费的氯气体积为896mL(标准情况下)，最后经过分别提纯获得4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提升本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适合降温④加热丙装置【分析】(1)盛放活性炭的仪器为三颈烧瓶，丙中冷凝水应当按照“下进上出”，即进口是a；控制反响物比率相等，能够经过调理乙、丁导管口产生气泡的速率，使产生气泡的速率相等。(2)戊装置经过翻开分液漏斗活塞使液体进入集气瓶，将Cl2赶入丙装置中，故分液漏斗中最好