山东省淄博市召口乡中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市召口乡中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；D．温度越高，铁越容易被氧化．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；故选：B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．2.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：C略4.欲得到较纯一氯代烃的方法是

A．乙烷与Cl2发生取代反应

B．乙烯与Cl2发生加成反应C．乙烯与HCl发生加成反应

D．乙炔与HCl发生加成反应参考答案：C5.把3molA与2.5molB充入2L容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5min达到平衡，生成1molD，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，则下列叙述中错误的是（

）

A、vA=0.15mol/(L·min)

B、B的转化率为20％C、B的平衡浓度是0.5mol/L

D、x值等于2参考答案：C略6.下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A．粗铜作阳极B．用CuSO4溶液作电解液C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理．【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．粗铜为电解池的阳极，故A正确；B．电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C．纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D．粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D．7.下列关于阿司匹林（

）的说法正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物

B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解参考答案：ABC略8.下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽

B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金

D．钛合金是使用最多的合金参考答案：C略9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1参考答案：B略11.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物参考答案：D【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；B．依据乙烯分子空间结构解答；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；D．结构相似、组成上相差1个或多个CH2原子团的同类物质互称为同系物．【解答】解：A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生加成氧化反应，故C正确；D．乙烯与环丙烷不是同类物质，不属于同系物，故D错误．故选D．12.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（

）A、7.2

B、8

C、6

D、无法计算参考答案：C略13.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为：A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略14.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A.聚乙烯

B.尼龙

C.棉花

D.涤纶参考答案：C略15.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

▲

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

▲

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

▲

。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断是

▲

。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为

▲

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图各物质均为中学化学中常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，B溶液是常用于检验可溶性硫酸盐的试剂之一，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。

请回答：（1）写出化学式：A：

；E：

；（2）写出电子式：B：

；E：

；（3）写出下列反应的离子方程式：

①C→E：

；②E+F+H2O→G：

。参考答案：

18.下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者参考答案：A略19.迷迭香酸是酸性物质，其结构如图所示(1)迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有