山东省淄博市桓台县第一职业高级中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市桓台县第一职业高级中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C略2.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A.原子半径：Z<Y<XB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红D.Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在参考答案：C4.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

（）A．B4C是一种分子晶体

B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体

D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成参考答案：答案：C5.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略6.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为（100，6）

C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：主要考查了阿伏加德罗常数等考点的理解。A、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g/(46g/mol)=1mol，若为乙醇，含极性键C?H键6mol，O?H键1mol，极性键共7NA，若为甲醚，极性键共8NA，故A错误。B、标准状况下，四氯化碳为液态。故B错误。C、标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体的物质的量都是0.25mol，总共含有1mol原子；根据质量守恒，一氧化氮和氧气无论如何反应，原子质量和种类不变，所以反应后含有的原子的物质的量还是1mol，所含原子数为NA，故C正确。D、常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3NA。故D错误。故答案为C。8.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2参考答案：B略9.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略10.下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

参考答案：D略11.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+I对；Ⅱ对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对；Ⅱ对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；Ⅱ错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；Ⅱ对；有参考答案：B12.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略13.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(

)

A．离子还原性：Y2->Z-

B．离子半径W+>Z-C．气态氢化物稳定性：RH4<XH4

D．酸性：H2YO4<HZO4参考答案：AD14.下列叙述不正确（

）

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D15.下列离子方程式书写正确的是（

）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置②的作用是

。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）

接③接

接

接

。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是

接

。（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是

。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于

g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为

，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）

求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4）

若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气

mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为

(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物