山东省淄博市桓台县起凤镇中心中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省淄博市桓台县起凤镇中心中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有–1价元素参考答案：D2.下列说法中不正确的是()A．乙烯分子里C、H原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不处在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被O2氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂KMnO4氧化C．相同质量的乙烯和乙炔分别在足量的O2中完全燃烧，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯与HCl加成，而不宜采用乙烷与Cl2光照取代生成参考答案：B解析根据CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不处在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氢量低，故相同质量的C2H4和C2H2分别在足量的O2中完全燃烧，C2H2消耗的O2少，C2H6与Cl2反应的产物是混合物，而C2H4与HCl反应可得到较纯净的一氯乙烷。3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

(

)

（1）

过滤

（2）加过量的NaOH溶液

（3）加适量HCl

（4）加过量的Na2CO3溶液

（5）

加过量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1）

B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3）

D、（5）（2）（4）（3）（1）参考答案：C略4.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（）A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打参考答案：C【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，不满足条件，故A错误；B．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故B错误；C．硅胶的主要成分为SiO2?nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故C正确；D．小苏打不是胶状颗粒，且不具有干燥作用，故D错误；故选C．5.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO＝4CO2+N2参考答案：D解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正确.

6.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是A．原子序数X＞Y＞Z

B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z

C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ参考答案：BC7.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤参考答案：D8.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略9.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A．转移时没有洗涤2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水参考答案：A略10.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-参考答案：BA.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；B.溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。故选B。

11.下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）A、都具有酸性

B、都能使湿润的有色布条褪色C、都含Cl2

D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物参考答案：A略12.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊试液

C、CaCl2溶液

D、盐酸参考答案：D13.下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（

）

A、它们相差一个电子层

B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大

D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略14.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略15.

某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5u

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。⑴写出编号仪器的名称：①

；②

；⑵浓H2SO4的作用是

。⑶本实验需要加热的装置为

填字母编号）。⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C

，D

。⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为

个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，则n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；(2)根据反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最终剩下NO为0.1mol，体积为2.24L，答：可收集到气体的体积为2.24L。18.现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．参考答案：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）==0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）==0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．考点：有关混合物反应的计算．

分析：生成的气体为二氧化碳，根据碳原子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM碳酸钠的质量，从而可知混合物中氯化钠的质量，然后根据n=、c=计算出氯化钠的浓度．解答：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）==0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）==0.4mol/L，答：原混合