山东省淄博市花沟中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市花沟中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2参考答案：C略2.标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（

）

A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n参考答案：D3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略4.（2001·上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤参考答案：A

略5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I参考答案：A6.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A．0．1mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：

2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）参考答案：AD7.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略8.下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟盐酸反应：H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu参考答案：C略9.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+参考答案：D略10.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D略11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压下，22．4LNO气体的分子数小于NA

③56g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA

⑤标准状况下，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole—

⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

⑩1molNa2O2晶体中含有阴离子总数为NA

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦参考答案：C略12.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了mol电子．解答：解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．13.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

叙述Ⅰ叙述ⅡANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：钠的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物；化学应用．分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14.在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol参考答案：C15.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_____________________________________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是_____________________________________________。参考答案：(1)②④⑤(2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液溶液变为红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（